(1)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是________(填具体离子符号)；由A、B、C三种元素按4∶2∶3组成的化合物所含的化学键类型属于_____。固体物质M由A和B以原子个数五比一组成的，所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。则M 电子式为______，受热分解所得气体化学式是_______和_________。

(2)地壳中含量最高的金属元素的单质与D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为____________________________。

(3)A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为_______。

(4)可逆反应2EC2(气)＋C2(气)2EC3(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B中分别充入1 mol C2和2 mol EC2，使反应开始时的体积V(A)＝V(B)，在相同温度下反应，则达平衡所需时间：t(A)__________t(B)(填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”)。

【题目】雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成．下列说法正确的是（ ）
A.O2和O3互为同位素
B.O2和O3的相互转化是物理变化
C.在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
D.等物质的量的O2和O3含有相同的质量

A. 常温下，H2A的电离平衡常数 Ka1=10-3.30

B. 当 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性

C. pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)

D. V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3∶2 时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)

A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

B. 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C. 1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合气体X中O2为0.75 mol

D. Y可以是葡萄糖

【题目】在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.4kJmol﹣1 ． 起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（　　）
A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1molL﹣1s﹣1
B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）=2v逆（N2）
D.保持容器体积不变，往容器中充入1mol O2 ， 正、逆反应速率都不改变

（1）写出下列元素符号：

X ，Y ，Z

（2）X与Y两元素可形成化合物属 （“离子”或“共价 ”）化合物。

（3）写出X与Z所形成的化合物的化学式：

A.Ba2+、Na+、NO3-、SO42-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-

C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-

【题目】在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2 ． 发生反应2SO2+O22SO3 ， 当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol．若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（　　）
A.等于1.6 mol
B.等于1.2 mol
C.大于1.6 mol
D.小于1.2 mol

A. 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

B. 每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 mol

C. 电池负极的反应式为CH3OH+H2O6e===CO2+6H+

D. 电池的正极反应式为O2+2H2O+4e===4OH

（1）单质的化学性质最不活沷的元素是；
（2）氧的原子结构示意图是；
（3）形成化合物种类最多的元素是；
（4）HF和H2O中，热稳定性较强的是；
（5）N和P中，原子半径较小的是；
（6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是；
（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填化学式），酸性最强的是（填“H2SO4”或“HClO4”）；
（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式 ， 其中硫元素和氧元素的质量比m（S）：m（O）= ． （相对原子质量：S﹣32，O﹣16）