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【题目】只改变一个条件,则下列对图象的解读正确的是( )
A.
如图说明此反应的正反应是吸热反应
B.
如图说明NO2的转化率b>a>c
C.
如图说明反应至15 min时,改变的条件是升高温度
D.
如图说明生成物D一定是气体
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【题目】光刻胶的一种合成路线如下:
已知:
I.
II.
III.RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2
回答下列问题
(1)A的名称是______。C中含氧官能团的结构简式是______。C→D的反应类型是_______。
(2)B和银氨溶液反应的离子方程式为__________________________。
(3)D+G→光刻胶的化学方程式为_______________________________________。
(4)T是C的同分异构体,T具有下列性质或特征:①能发生水解反应和银镜反应;②能使溴的四氯化碳溶液褪色;③属于芳香族化合物。则T的结构有____种。其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为_______(任写一种)。
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。(合成路线流程图示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH)___________
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【题目】某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。
【探究一】选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:
(1)装置A中盛液体的玻璃仪器名称是____________,装置A中反应的化学方程式为________________________________。
(2)装置连接顺序为A、C、_______、_______、D、F,其中装置C的作用是_________,通过现象_________________________________,即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
【探究二】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。
(3)制取Na2S2O4常用甲酸钠法。控制温度70-80℃,在甲醇溶液(溶剂)中溶解甲酸钠(HCOONa),再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液酸性,即可生成Na2S2O4,该反应的离子方程式_________________________________。
(4)测定保险粉纯度。Na2S2O4属于强还原剂,暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应:5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4═5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。称取5.0gNa2S2O4样品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL该溶液于锥形瓶中,用0.10molL-1的KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次,平均消耗KMnO4溶液21.00mL.则该样品中Na2S2O4的质量分数为_______________(杂质不参与反应)。
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【题目】砷(33As)在周期表中与氮同主族,砷及其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
(1)砷化氢的电子式为_________。
(2)成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(As2O3)的酒。As2O3是一种两性氧化物,写出As2O3溶于浓盐酸的化学方程式_____________________。
(3)砷的常见氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式________________________________________。
(4)砷酸钠(Na3AsO4)具有氧化性,298 K时,在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液,发生下列反应:AsO43-(无色)+2I-+2H+AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O ΔH。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。
①0~10 min内,I的反应速率v(I)=______________。
②在该条件下,上述反应的平衡常数K=__________。
③升高温度,溶液中AsO43-的平衡转化率减小,则该反应的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)己知砷酸(H3ASO4)是三元酸,有较强的氧化性。
①常温下砷酸的Ka1=6×10-3、Ka2=1×10-7,则 NaH2AsO4溶液中c(HAsO42-)___c(H3AsO4)(填“>”、“<”或“=”)。
②某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I-AsO33-+I2+H2O设计如图原电池,探究pH对AsO43-氧化性的影响.测得输出电压与pH的关系如图。则a点时,盐桥中K+____移动(填“向左”、“向右”或“不”),c点时,负极的电极反应为____________________。
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【题目】下列各表述与示意图一致的是( )
A.图①表示25℃时,用0.1 molL﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液,溶液的p随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
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【题目】下列叙述不正确的是( )
A.小孩经常咬铅笔,会导致铅中毒B.久未开启的地窖,人不可冒然进入
C.加碘食盐的“碘”是指碘元素D.区别硬水与软水常用肥皂水
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【题目】氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在,在一定条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣ , 两步反应的能量变化示意图如图所示:
下列说法合理的是( )
A.该反应的催化剂是NO2﹣
B.升高温度,两步反应速率均加快,有利于NH4+ 转化成NO3﹣
C.在第一步反应中,当溶液中水的电离程度不变时,该反应即达平衡状态
D.1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol NO2﹣在第二步反应中失电子数之比为1:3
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【题目】将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。500℃时,在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入lmolCO2、3molH2,测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示,下列结论错误的是( )
A. 曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化
B. 从反应开始到l0min时,H2的反应速率v(H2)=0.225 mol/(L·min)
C. 平衡时H2的转化率为75%
D. 500℃时该反应的平衡常数K=3
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