已知：

请回答：

(1)A的名称为________，G中含氧官能团的名称为____________________________。

(2)⑤的反应类型为____________________，H的分子式为_____________________________。(3)①的化学方程式为__________________________________________。

(4)④的化学方程式为______________________________________________。

(5)D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有____种(不含立体异构)；

a.能与Na反应产生气体

b.既能发生银镜反应，又能发生水解反应

其中核磁共振氧谐有4组峰的物质的结构简式为________________(任写一种)。

(6)参照上述合成路线，设计由2-甲基丙酸和甲醇为起始原料制备2-甲基丙烯酸甲酯的合成路线(无机试剂任选)______________________________________________________。

【题目】根据题意填空：
（1）某温度时，测得0.01molL﹣1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积常数KW= ， 该温度25℃．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）在（1）所述温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合．若所得混合液的pH=10，则Va：Vb= ．

【题目】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ， 化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）△H＜0
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）前2s内的平均反应速率υ（N2）= ， CO的平衡转化率为 ． （结果均保留两位有效数字）
（2）写出该反应的平衡常数K的表达式 ．
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 ．
A.选用更有效的催化剂
B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度
D.缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中．

①以上三组实验的实验目的是 ．
②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图 ．

(1)铜元素在元素周期表中的位置为_________________，基态Cu原子核外电子占据的原子轨道数为____________________。

(2)向硫酸铜溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH3)溶液后，每个Cu2+可与两个乙二胺分子形成四配位离子，导致溶液由蓝色变为紫色。

①乙二胺分子中C、N原子的杂化轨道类型分别为_______________、_________________。

②与硫酸根离子互为等电子体的分子为___________(任写一种)。

③四配位离子的结构式为_____________________，该离子中所有元素的电负性由大到小的顺序为____________________________。

(3)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，其中熔点较高的为___________(填化学式)，原因为________________________________________________。

(4)下图为铜与氧(O)、钇(Y)、钡(Ba)形成的一种超导体材料的长方体晶胞结构，其晶胞参数如图(i)所示，该结构中有平面正方形(CuO4)和四方锥(CuO6)结构单元如图(ii)所示。

①该超导体材料的化学式为____________________________。

②已知该化合物的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，其密度为____g·cm-3(列出表达式即可)。

(1)某课题组实现了在常湿常压下,以氮气和液态水为原料制备氨气同时有氧气生成。

已知，在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的生成热(△H)。常温常压下、相关物质的生成热如下表所示:

上述合成氨反应的热化学方程式为______________________。

(2)利用生物电池，以H2、N2为原料合成氨的装置如下图所示。

Q、R均为催化剂，据到示判断，负极反应的催化剂为___(填“Q”或“R”)；正极的电极反应式为_______________。

(3)氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下：

I.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol

II.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+ 6H2O(g)△H=-126kJ/mol

将固定比例NH3和O2的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应产率与温度的关系如图1所示。

①催化氧化步骤中，最适宜的温度为____(填“T1”或“T2”)。

②低于T1℃时，NO的产率较低的原因为_____。

③高于T2℃时，NO的产率降低的可能原因为_____(填选项字母)

A.催化剂活性降低 B.平衡常数减小 C.反应活化能增大 D.氨气溶于水

④T2℃(T1>T2)时，向20L恒容密闭容器中充入2molNH3和2.75mo1O2，发生反应I.反应过程中各物质的物质的量的随时间(t)变化关系如图2所示。T2℃时，该反应的平衡常数K=_____；5min时，改变了某一外界条件，所改变的条件可能为__________。

请回答：

(1)Bi位于第六周期，其原子结构示意图为__________________________________。

(2)向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉，充分反应后过滤，从溶液中获得ZnSO4·7H2O的操作为__________、过滤、洗涤、干燥。

(3)“浸铜”时，有单质硫生成，其离子方程式为____________________________。

(4)“浸铋”时，温度升高，铋的浸出率降低，其原因为____________________________。

(5)“除铅、砷”时，可以采用以下两种方法。

①加入改性HAP。浸液1与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表:

实验中应采用的L/S=_________________________。

②铁盐氧化法，向浸液1中加入Fe2(SO4)3，并调节pH，生成FeAsO4沉淀。欲使溶液中c(AsO42-)<10-9mol/L且不产生Fe(OH)3沉淀，应控制pH的范围为__________。

已知:1g2=0.3:；FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分别为5×10-23、4×10-38。

(6)“沉铋“时需控制溶液的pH=3.0，此时BiCl3发生反应的化学方程式为___________________。

（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）．500℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（molL﹣1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）对于反应③，在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是
A.n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B.容器内压强保持不变
C.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1
D.容器内的密度保持不变．

A. 常温下，Ka(HA)约为10-5

B. M、P两点溶液对应的pH=7

C. b=20.00

D. M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)

A.芝麻油B.面粉C.蔗糖D.黄豆酱

A. 电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-== Cu2+

B. 银电极板质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大

C. 当X电极质量变化0.64 g时，Y溶液质量变化2.16 g

D. 外电路中电流由银极流向铜极