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【题目】纳米碳酸钙是一种广泛应用于塑料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。以磷石膏钙渣为原料制取高品质纳米碳酸钙的工艺流程如下:

已知某磷石膏钙渣的主要成分及其含量如下表所示。

CaO

P2O5

SO3

Fe2O3

Al2O3

SiO2

烧失量

47.70%

1.60%

1.77%

0.041%

0.0027%

9.85%

37.69%

请回答下列问题:

(1)对磷石膏钙渣进行酸溶的目的是获得机制CaCl2溶液,为了提高溶出率,可以采取的措施有______(回答两条即可)

(2)为了探究酸溶的工艺条件,称取6 份各50g磷石膏钙渣,分别用不同浓度盐酸进行溶解,反应时间为30 min,测得滤液中钙溶出率的结果如图所示,最适宜的盐酸浓度为_______

(3)精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨气,控制溶液的pH,主要除去________ (填金属阳离子)。

(4)碳化时,先将精制CaCl2溶液稀释至一定体积,控制反应温度以及NH3CO2 的通入量,此过程中,通入气体有先后顺序,应先通入气体的化学式_______(填化学式);碳化时发生反应的化学方程式为______

(5)把CaCO3浊液滴入1.0molL-1 Na2SO3溶液中,能否产生CaSO3沉淀?_______。若不能,说明原因;若能,请从定量的角度简述判断依据:_______。[已知:Ksp(CaSO3)=1.4×10-7,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]

(6)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级:__________

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【题目】下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.实验室中配制FeCl3溶液时,应向其中加入少量浓盐酸
B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
D.热的纯碱溶液去油污效果好

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【题目】25℃时,向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-CO32-的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化如图所示[δ(X)=[ ]×100%]。

下列说法错误的是(

A. H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38

B. pH=7时,c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)

C. pH=13时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)

D. 25℃时,反应CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79

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【题目】在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是( )

测定时刻/s

t1

t2

t3

t4

c(A)/(mol/L)

6

3

2

2

c(B)/(mol/L)

5

3.5

3

3

c(C)/(mol/L)

1

2.5

3

3

A在t3时刻反应已经停止

B.A的转化率比B的转化率低

C.在容器中发生的反应为:2A+B2C

D.在t2~t3内A的平均反应速率为:[1/(t3-t2)]mol/(L·s)

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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的有(  )
A.1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子
B.0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒
C.常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子
D.1mol/LNa2CO3溶液中含有NA个CO32

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【题目】2L的密闭容器中:2Ag+Bg2Cg+Dg),若最初加入的AB都是4mol,在前10s A的平均反应速率为0.12mol/L·s),则10s时,容器中B的物质的量是(  )

A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol

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【题目】下列各组物质的沸点按由低到高顺序排列的是 (  )

A. NH3CH4NaClNa

B. H2OH2SMgSO4SO2

C. CH4H2ONaClSiO2

D. LiNaKRbCs

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A. 1 mol羟基中含有l0NA个电子

B. 常温下,22.4 L CH4O2中完全燃烧,生成NACO2分子

C. 标准状况下,18 g H2O中所含的氧原子数为NA

D. 0.2 mol L-1NH4Cl溶液中含有0.2NANH4+

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【题目】纳米碳酸钙是一种广泛应用于塑料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。以磷石膏钙渣为原料制取高品质纳米碳酸钙的工艺流程如下:

已知某磷石膏钙渣的主要成分及其含量如下表所示。

CaO

P2O5

SO3

Fe2O3

Al2O3

SiO2

烧失量

47.70%

1.60%

1.77%

0.041%

0.0027%

9.85%

37.69%

请回答下列问题:

(1)对磷石膏钙渣进行酸溶的目的是获得机制CaCl2溶液,为了提高溶出率,可以采取的措施有______(回答两条即可)

(2)为了探究酸溶的工艺条件,称取6 份各50g磷石膏钙渣,分别用不同浓度盐酸进行溶解,反应时间为30 min,测得滤液中钙溶出率的结果如图所示,最适宜的盐酸浓度为_______

(3)精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨气,控制溶液的pH,主要除去________ (填金属阳离子)。

(4)碳化时,先将精制CaCl2溶液稀释至一定体积,控制反应温度以及NH3CO2 的通入量,此过程中,通入气体有先后顺序,应先通入气体的化学式_______(填化学式);碳化时发生反应的化学方程式为______

(5)把CaCO3浊液滴入1.0molL-1 Na2SO3溶液中,能否产生CaSO3沉淀?_______。若不能,说明原因;若能,请从定量的角度简述判断依据:_______。[已知:Ksp(CaSO3)=1.4×10-7,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]

(6)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级:__________

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【题目】下列热化学方程式或说法正确的是(  )

A. 甲烷的燃烧热为ΔH=-890 kJ·mol1 ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890 kJ· mol1

B. 500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N21.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

C. 已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol1 ,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

D. C中相同条件下,2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

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同步练习册答案