(1)乙烯中官能团的结构简式是___，乙醇中含氧官能团的名称是____。

(2)请写出上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型，反应①：____，反应②：____。

(3)请写出④、⑤反应的化学方程式：

④__________________________；

⑤____________________________。

(4)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用下列装置来制备。完成下列填空：

①实验时，加入药品的顺序是____，该反应进行的比较缓慢，为了提高反应速率，一般要加入浓硫酸做催化剂，并____。

②反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，____、静置，然后分液。

③若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有____（答一条即可）。

(1)已知一定条件下，反应N2+3H2=2NH3为放热反应：

①下图能正确表示该反应中能量变化的是____；

②根据下表数据，计算生成1 molNH3时该反应放出的热量为____kJ；

③一定温度下，将3 molH2和1 molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5 min达到平衡，测得c(NH3)=0.6 mol／L，则0至5 min时v(N2)=___，达到平衡时H2的转化率为____。

(2)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b用导线连接，Cu极为原电池____极（填“正”或“负”），电极反应式是____；Al极发生____（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为____，溶液中SO42-移向____（填“Cu”或“Al”极）。溶液pH____（填增大或减小）；当负极金属溶解5.4g时，____NA电子通过导线。

②不将a、b连接，请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率？_______________

A. 固态Z是离子晶体

B. Z可以表示为X2Y

C. 固态Z熔化后能导电

D. X可形成＋2价阳离子

【题目】下列有机反应属于加成反应的是（　　）
A.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
B.CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
D. +HNO3 +H2O

A. 平衡时，容器内的压强是起始时的

B. x值等于3

C. A的转化率为20%

D. B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-l

A. X所在主族中，X的简单氢化物分子间存在氢键，所以其氢化物稳定性最强

B. R简单氢化物的酸性弱于W简单氢化物，故元素非金属性R小于W

C. 在同周期中，W的含氧酸酸性最强

D. 已知Z的一种金属储氢材料LiZH4()遇水剧烈反应放出H2，则反应方程式为:LiZH4+2H2O=LiZO2+4H2↑

【题目】下列化学反应属于吸热反应的是（ ）
A.NH4Cl与Ba（OH）28H2O研磨
B.生石灰溶于水
C.镁与稀盐酸反应
D.甲烷燃烧

回答下列问题:

（1）还原焙烧后,Fe元素的化合价为__________。

（2）“酸浸”实验中,需加入絮凝剂沉淀杂质。絮凝剂用量和过滤时间对铁红成份的影响如下表所示。由表可知,所采用的最佳实验条件为__________。

（3）若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L,加入NH4HCO3(设溶液体积增加1倍),当Fe2+恰好沉淀完全时，溶液中c(Fe2+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有MgCO3沉淀生成？_______(列式计算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分别为3.2×10-11、3.0×10-8。

（4）“合成”过程中发生反应的离子方程式为_____________.

（5）“合成”过程中温度对亚铁离子转化率的影响如下图,分析选择反应温度为40℃的原因是________。

（6）“煅烧”中由FeCO3制备Fe 2O3的化学方程式为___________。

（7）本流程中，铝元素是以________(填化学式)形式被除去的。

A. 等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，甲烷消耗的O2多

B. C5H11Cl有6种同分异构体

C. 聚乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色

D. 正丁烷和异丁烷互为同系物

A. 锌电极上的反应为Zn- 2e-=Zn2+

B. 溶液中的SO42-向锌电极移动

C. 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极

D. 铜电极质量增加