【题目】用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏低的是（　　）
A.用粗盐代替NaCl固体
B.定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线
C.从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出
D.向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水

【题目】由两种原子构成的纯净物（ ）
A.一定是化合物
B.可能是单质，也可能是化合物
C.一定是单质
D.一定是同素异形体

【题目】下列有关实验的说法正确的是（　　）
A. 加热后溶液颜色变为无色
B. 配制100 mL 0.10 molL﹣1NaCl溶液
C. 实验室用该装置制取少量蒸馏水
D. 称量25 g NaOH

【题目】下列五种烃：①正丁烷 ②异丁烷 ③丙烷 ④辛烷 ⑤乙烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列为（ ）
A.①④②③⑤
B.④①②③⑤
C.⑤③②①④
D.④①③⑤②

【题目】下列说法中不正确的是（　　）
A.乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应使溶液逐渐褪色
B.乙醛能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀
C.糖类物质都能发生水解反应
D.在一定条件下，氨基酸之间能发生反应

A. 用装置甲灼烧碎海带

B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）

(1)A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）____。

(2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是____。

(3)B装置中通入的b气体是____，目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，试写出该反应的化学方程式____。

(4)C装置的作用是____。

(1)将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为_______________________；

(2)下列各组化学反应中，反应原理相同的是___________(填序号);

①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

②苯与液溴在催化剂作用下的反应和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色

③甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应

(3)取等物质的量的乙醇和乙烯，在足量的氧气中完全燃烧，两者耗氧量的关系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);

(4)工业上可由乙烯水合法生产乙醇，乙烯水合法可分为两步(H2SO4可以看作HOSO3H)

第一步：反应CH2=CH2+HOSO3H(浓硫酸)→CH3CH2OSO3H(硫酸氢乙酯);

第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。

①第一步属于___________(填反应类型)反应;

②上述整个过程中浓硫酸的作用是___________(填选项)

A．氧化剂 B．催化剂 C．还原剂

(5)发酵法制乙醇，植物秸秆(含50%纤维素)为原料经以下转化制得乙醇

植物秸秆C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑

现要制取2.3吨乙醇，至少需要植物秸秆___________吨。

（1）铁离子(Fe3+)最外层电子排布式为______，其核外共有______种不同运动状态的电子。Fe3+比Fe2+更稳定的原因是____________________________________。

（2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性从大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

（3）Na3[Co(NO2)6]常用作检验K+的试剂，在[Co(NO2)6]3-中存在的化学键有____、_____。

（4）C与N能形成一种有毒离子CN-，能结合Fe3+形成配合物，写出一个与该离子互为等电子体的极性分子的分子式_____，HCN分子的空间构型为____________。

（5）单晶硅的结构与金刚石的结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子间不成键，则得如图所示的金刚砂(SiC)结构。

在SiC晶体中，C原子的杂化方式为_________，每个Si原子被_______个最小环所共有。

（6）已知Cu的晶胞结构如图，棱长为acm，又知Cu的密度为pg/cm3，则用a、p的代数式表示阿伏伽德罗常数为____mol-1。

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（　　）

A.原子半径：Z＞W＞X＞Y
B.元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z