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【题目】Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A. Y的原子半径比X的大

B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

D. Q的单质具有半导体的性质,Q与Z可形成化合物QZ4

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【题目】一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是

A. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB

B. 容器内的总压强不随时间的变化而变化

C. 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

D. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2

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【题目】利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下:

(1)提取溴的过程中,经过2次转化的目的是__________,吸收塔中发生反应的离子方程式是,蒸馏塔中发生反应的离子方程式是____________

(2)从溶液中得到晶体的主要操作是___________________、过滤、洗涤、干燥。由无水氯化镁得到镁的化学方程式是__________

(3)据上述流程,将海水中溴元素(海水中离子含量为)转化为工业溴,整个流程中至少需要标准状况下的体积为_________L(忽略溶解)。

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【题目】某溶液中含有ClCO32SO42三种阴离子,如果只取一次溶液,分别将三种离子检验出来,下列加入试剂及其顺序(从左至右)正确的是( )

A.氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液B.硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液

C.硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液D.稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液

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【题目】已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量,拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量,根据图中的能量图,回答下列问题:

(1)分别写出①②的数值:①___________KJ;②____________KJ。

(2)生成H2O(g)中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。

(3)已知:H2O(l)==H2O(g) ΔH = + 44 kJ·mol-1,试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式__________________

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【题目】根据题意进行填空:
(1)对于下列反应:2SO2+O22SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 , 用O2浓度变化来表示的反应速率为 . 如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin),那么2min时SO2的浓度为
(2)图1表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3△H=﹣198kJ/mol达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a b过程中改变的条件可能是;b c过程中改变的条件可能是; 若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d处.

(3)将1mol I2(g) 和2mol H2置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g);△H<0,并达平衡.HI的体积分数w(HI)随时间变化如图2曲线(Ⅱ)所示:
若改变反应条件,在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示.则甲条件可能是 , 则乙条件可能是
(填入下列条件的序号)
①恒容条件下,升高温度;
②恒容条件下,降低温度;
③恒温条件下,缩小反应容器体积;
④恒温条件下,扩大反应容器体积;
⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂.

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【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是________(填元素符号,下同)。

(2)从①到③的元素中,非金属性最强的是________

(3)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是_______,碱性最强的化合物的电子式是_________

(4)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_______;写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_______________________________

(5)用结构式表示元素①与③形成的一种可溶于水的化合物_________

(6)写出元素④的单质与水反应的化学方程式________________________________

(7)写出元素①的单质和元素⑥最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式___________________________________________

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【题目】已知下列反应:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=﹣266kJ/mol
试回答:
(1)在催化剂作用下,一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠,该反应的热化学方程式为:
(2)沼气是一种能源,它主要成分是CH4 . 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出445kJ热量,则其燃烧的热化学方程式为:
(3)SiH4是一种无色的气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2(s)和H2O(l),已知室温下3.2gSiH4自燃放出热量79.2kJ,其热化学方程式为:

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【题目】1869年,俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表,成为化学史上重要的里程碑之一,下列有关元素周期表的说法正确的是(
A.在元素周期表中,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B.元素周期表有18个族
C.ⅠA族的元素不全都是金属元素
D.短周期指的是一、二、三、四周期

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【题目】区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是(  )

A. 观察外观是否规则

B. 测定是否有固定的熔点

C. 验证是否有各向异性

D. 进行X射线衍射实验

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