【题目】对于反应2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是

①体积不变，增加NO2的物质的量　 ②体积不变，增加N2O4的物质的量　

③使体积增大到原来的2倍 ④充入N2，保持压强不变

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

A. 碳化硅晶体 B. Ar晶体

C. NaCl晶体 D. NaOH晶体

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

A. 红斑素和红曲素互为同分异构体

B. 一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和缩聚反应

C. 红斑素中含有醚键、羰基、酯基这三种含氧官能团

D. 1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应

【题目】现有xMm﹣和yNn+两种简单离子，它们的电子层结构相同．则表示M元素质子数的正确表达式是（ ）
A.x=y﹣n﹣m
B.x=y+n+m
C.x=y+n﹣m
D.x=y﹣n+m

A. 标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后分子总数为0.5 NA

B. 标准状况下，11.2 L水含有的电子总数为9 NA

C. 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA

D. 1 mol C5H12（戊烷）中含有共价健16 NA

A. 无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－

B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4＋、Br－、NO3－

C. FeCl2溶液：K+、、Na+、、SO42－、AlO2－

D. =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－

A.AB.BC.CD.D

A.三种气体质量之比为1∶1∶2B.三种气体的密度之比为1∶1∶1

C.三种气体的分子数之比为1∶1∶1D.三种气体原子数之比为1∶1∶2

【题目】用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0 完成下列填空：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率 mol（Lmin）﹣1；该反应的平衡常数表达式K= ．
（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是 ．
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl物质的量，平衡向左移动
（3）将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）．