【题目】在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L（？）此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（　　）

A.正反应放热，L是气体
B.正反应吸热，L是固体
C.正反应吸热，L是气体
D.正反应放热，L是固体或液体

A. 原子半径：W>Y>Z>M>X

B. 热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3

C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D. YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

【题目】下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）
A.CO（g）+ O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol
B.C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol
C.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol
D.2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol

A. CS2为直线形的非极性分子

B. ClO3－的立体构型为平面三角形

C. SF6中有6对完全相同的成键电子对

D. SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化

【题目】将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（　　）

A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

（1）下列说法正确的是__________（填序号）

A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B.第一电离能 As>Ga

C.电负性 As>Ga D.原子半径 As>Ga

（2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为_____________________________；

（3）AsH3空间形状为___________；已知（CH3）3 Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；

Ⅱ. 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。

（4）请解释金属铜能导电的原因_______________________， Cu2+的核外电子排布式为_______________________。

（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有_________和_________。

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是___________________。

（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□Fe(OH)2+ □____+ □_____="=" □Fe(OH)3+ □Cl_

（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H ，化学式式量为89，化学式是_______ 。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______ 。

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是_________（选填序号）。

a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液

（6）“滤液4”之后的操作依次为 ______ 、_______ 、过滤，洗涤，干燥。

（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnC3的质量分数不低于 。

A. 二氧化硅和二氧化碳 B. 金刚石和石墨

C. 氯化钠和过氧化钠 D. 铁和铜

A．化学键都具有饱和性和方向性

B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子

C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键

D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键

A. 向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量

B. 向澄清石灰水中通入CO2至过量

C. 向含有盐酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至过量。

D. 向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失