A.FeS→H2SB.KClO3→O2

C.I—→I2D.Fe3+→Fe2+

【题目】如图表示不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系，下列判断正确的是( )

A.只采用升温的方式，可由a点变成d点
B.T＜25
C.b点和c点pH均为6，溶液呈酸性
D.两条曲线上任意点均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw

（1）下列说法正确的是__________(填序号)。

A. CH4与CO2分子均为含有极性共价键的非极性分子 B. 第一电离能：O>N>C

C. 沸点高低：CH4>SnH4>GeH4>SiH4 D. CH离子的空间构型为平面正三角形

（2）CH4和CO2在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H2。

①Ni基态原子核外电子排布式为__________。

②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为__________，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有σ键的数目为__________。

（3）CH4和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH3COOH。

①CH3COOH中C原子轨道杂化类型为__________；

②钛氧化物晶胞结构如图所示，写出其化学式：__________。

（1）中国自古“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄As2S3和雌黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①雌黄和雄黄中S元素均为-2，I中发生的离子方程式是__________。

②Ⅱ中，雌黄在空气中加热至300℃时会产生两种物质，若4.28g As4S4反应转移0.28mole-，则a为__________（填化学式）；砒霜（As2O3）可水将氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为：__________。

（2）AsH3是一种很强的还原剂，室温下， 0.4mol AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，放出b kJ 热量，AsH3自燃的热化学方程式是：__________。

（3）将Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l)Na2HAsO4(aq)+NaI (aq)设计成原电池如图所示，放电时电流强度（I）与时间关系如图所示.

①如图中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是__________（填字母）。

②已知：a点对应如图中电流由C1极经外电路流向C2极。则d点对应的负极的反应式为__________。

③如图中，b→c改变条件可能是__________（填代号）。

A.向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液 B.向左室中加入适量的烧碱溶液

C.向右室中加入适量的浓KI溶液 D. 向右室中加入适量的稀硫酸

A.氧化剂B.还原剂

C.氧化产物D.还原产物

（1）流程中“趁热”过滤的原因是__________。

（2） 反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于__________mol。

（3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取4.704 g新制摩尔盐，溶于水配制成100.0 mL溶液，再将该溶液分成两等份。

向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸

变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796 g。

另一份溶液用0.050 0 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O恰好完全被还原为Cr3＋时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00 mL。

①25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，若要使溶液中SO离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1×10－5 mol·L－1)，则此时c[(Ba(OH)2]≥__________mol·L－1。

②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。___________________

请回答下列问题：

(1)滤渣1的化学式为_______，

(2)沉淀X的化学式为______________。

(3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________________________。

(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。洗涤沉淀的操作为__________________。

【题目】A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构．则A、B元素原子序数大小是（ ）
A.B＜A
B.A＜B
C.B=A
D.A=B+2

【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大

C. T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆)

D. T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%