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【题目】下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是(
A.6和8
B.16和8
C.12和9
D.11和6

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【题目】钇的常见化合价为+3价,我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

已知:该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe3+

2.7

3.7

Y3+

6.0

8.2

在元素周期表中,铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。请回答下列问题:

(1)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

最好选用盐酸和 两种试剂,再通过必要的操作即可实现。

A.NaOH溶液 B.氨水 C.CO2 D.HNO3

写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式

(2)为使Fe3+沉淀完全,用氨水调节pH=a时,a应控制在 范围内;继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为 ;检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是

(3)煅烧草酸钇时发生分解反应,其固体产物为氧化钇,气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3.nH2O]煅烧的化学方程式

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【题目】根据键能数据(H—Cl 431 kJ/mol,H—I 297 kJ/mol),可得出的结论是 (  )

A. 溶于水时,HIHCl更容易电离所以氢碘酸是强酸

B. HIHCl熔、沸点高

C. HIHCl稳定

D. 拆开等物质的量的HIHCl,HI消耗的能量多

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【题目】

A. 称取7.6g硫酸铜,加入500ml的水, B. 称取8.0g硫酸铜,加水500ml配成溶液。

C. 称取12.0g胆矾,配成500ml溶液, D. 称取12.5g胆矾,配成500ml溶液。

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【题目】科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似。气态时,已知断裂1mol N—N键吸收167kJ热量,断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量,则( )

A.N4与N2互称为同位素

B.N4属于一种新型的化合物

C.N4化学性质比N2稳定

D.1mol N4气体转化为N2时要放出882kJ能量

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【题目】常温下,pH=12的氢氧化钠溶液和pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是( )
A.混合后的溶液中c(Na)=c(CH3COO)
B.混合前的醋酸约1%发生电离
C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等
D.混合后的溶液呈中性

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【题目】如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是( )

A.甲是甲烷,甲烷的二氯取代产物只有一种结构
B.乙是乙烯,乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C.丙是苯,苯结构比较稳定,不能发生氧化反应
D.丁是乙酸,一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应

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【题目】亚硝酸钠NaNO2是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究A中加热装置已略去

【背景素材】

①2NONa2O2=2NaNO2

②NO能被酸性KMnO4氧化成NOMnO被还原为Mn2

在酸性条件下NaNO2能把I氧化为I2S2O32-能把I2还原为I

【制备NaNO2

1 装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为

2 B装置的目的是

3 为保证制得的亚硝酸钠的纯度,C装置中盛放的试剂可能是 填序号

A. P2O5 B. 碱石灰 C. 无水CaCl2 D. 生石灰

4 E装置发生反应的离子方程式是

【测定NaNO2纯度】

5 本小题可供选择的试剂有:

A.稀硫酸

B.c1mol·L-1KI溶液

C.淀粉溶液

D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液

E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液

利用NaNO2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是 填序号

利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是:准确称取质量为m gNaNO2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解 请补充完整实验步骤

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【题目】下列化学用语表述正确的是(  )

A. 核内质子数为117,核内中子数为174的核素Ts可表示为:174TS

B. 乙醇的结构简式:C2H6O

C. COCl2 的结构式为:

D. CaO2的电子式为:

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【题目】1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71℃,密度为1.36 g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:

步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL冰水冷却下缓慢加入28 mLH2SO4;冷却至室温搅拌下加入24 g NaBr。

步骤2:如图所示搭建实验装置缓慢加热直到无油状物馏出为止。

步骤3:将馏出液转入分液漏斗分出有机相。

步骤4:将分出的有机相转入分液漏斗依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤分液得粗产品进一步提纯得1-溴丙烷。

(1)仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是防止暴沸和___________________

(2)反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________

(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________

(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行目的是______________________________

(5)步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液振荡____________静置分液。

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同步练习册答案