【题目】现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4 ， ③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ）
A.④>③>①=⑤>②
B.①=②>③>④>⑤
C.②>①>③>④>⑤
D.④>③>①>⑤>②

(1)火箭用N2H4和NO2作燃料，产物绿色无污染，该反应的化学方程式为____________。

(2)为探究NO2和铁粉反应的产物，某小组按下图所示装置进行实验。

已知:①二者反应可能的还原产物为N2或NO

②沸点:NO2(21℃)，NO(-152℃)

③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-

①按上图所示组装完实验仪器后，下一步操作为______________________________。

②实验前需利用气体X将装置的空气排净，气体X可以为_______(填标号)。

A.Ar B.H2 C.CO D.NO2

③排净空气后，后续实验的最佳操作顺序是___c、b(填标号)。

a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.打开K1和K2，关闭K3，缓缓通入气体X

d.打开K1和K3，关闭K2，缓缓通入NO2 e.关闭K1，停止通入NO2

④装置B的作用是__________________________________。

(3)分析NO2和铁粉反应的产物

①实验过程中A、C装置的物质均无明显颜色变化，D收集到无色气体。由此可推知气体产物为____________________________。

②取少量固体产物于试管，先加入盐酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若无血红色，则产物不含三价铁。该方案是否可行并说明理由:_______________________________。

③实验得到的相关数据如下表:

综合实验现象和计算可知，固体生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反应的方程式为______

(1)A的结构简式为_____________________________。

(2)“反应I”的现象是__________________________。

(3)B的官能团名称为______________________。

(4)实验室合成草酸二乙酯的步骤为:如图，在a中加入10.6g无水乙醇、9.0g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH(有机酸)和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反应。a中所得混合液冷却后依饮用水、饱和碳酸钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。减压蒸馏，得到草酸二乙酯12.8g。

①仪器的名称是____，碎瓷片的作用是____________________________。

②合成过程最合适的加热方式是__________。

a.酒精灯直接加热 b.油浴 C.水浴 d.砂浴

③饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________。

④合成草酸二乙酯的化学方程式为______________________________。

⑤草酸二乙酯的产率为____________________(保留小数点后一-位)。

A. 从a到c，醋酸的电离始终受到促进

B. b、d两点溶液的pH相同

C. c点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO- )>c(OH- )>c(H+ )

D. e 点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO- )+2c(CH3COOH)

A. 形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对

B. 配位键是一种特殊的共价键

C. NH4NO3、H2SO4都含有配位键

D. 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子

(1)利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为_________________________。

(2)实验室利用二氧化锰和浓盐酸制取氧气的化学方程式为__________________。

(3)乙醇与金属钠反应的化学方程式为___________________________。

(4)苯与浓硫酸和浓硝酸混合液共热制取硝基苯的化学方程式为__________________。

(5)氯化铝溶液与氨水制备氢氧化铝的离子方程式为_________________。

【题目】在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ）
A.x的值为2
B.A的转化率为60%
C.B的平衡浓度为0.8 mol/L
D.D的体积分数为25%

已知：强酸条件下，2Cu+==Cu+Cu2+

(1)不同pH下“混合沉淀”实验结果见下表。由表可知，pH应控制在______左右。

(2)“混合沉淀”中废液的主要成分为______________(填化学式)

(3)“控温脱硫”生成Cu2O的离子方程式为_________；该过程产生的SO2经_____(填化学式)处理后生成可循环物质Na2SO3。

(4)“控温脱硫”过程中温度对Cu2O的产率影响及SO2在水中溶解度随温度变化如图所示:

下列说法正确的是_____

a.在60℃以下，温度越高，SO2越易逸出，有利于提高生产中硫原子利用率

b.反应温度的变化是影响Cu2O产率的主要因素

c.结合工业生产实际，温度应控制在溶液呈沸腾状态

d.低温时，Cu2O产率较低与SO2低温时的溶解度较大有关

(5)检验Cu2O是否洗涤干净的方法是______________________________。

(6)某工厂用V1，L含铜量120g·L-1的酸性蚀刻液和V2L含铜量160g·L-1的碱性蚀刻液制备Cu2O，最终得到产品mg，产率为____%。

【题目】下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 ( )
A.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-
B.Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
C.HS- + H2O H2S + OH-
D.NH4+ + OH- NH3↑+ H2O

(1) H3BO3中B元素的化合价为______，其在元素周期表的位置是_________________。

(2)已知:A(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+，H3BO3的电离方程式为_______。酸性:H3BO3 _____(填*>”或“<”)Al(OH)3。

(3) H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B，生成单质B的化学方程式为________。

(4) H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为:

I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O

II.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa

①“反应I”的类型为__________(填标号)。

A.取代反应 B.加成反应 C.加聚反应 D.氧化反应

②NaH的电子式为_______________。

③在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为_____________________。