A.CH3－CH2－CH2－CH3B.CH2 = CH－CH3

C.C5H8D.C3H4

回答下列问题:

（1）二水合重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)中Cr的化合价为________________。

（2）已知：步骤①中涉及的主要反应是FeO·Cr2O3+Na2CO3+O2Na2CrO4+Fe2O3+CO3(未配平)，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为_____________。

（3）滤渣1的主要成分为MgO和_____(填化学式)；滤渣2的成分是______(填物质名称)。

（4）步骤④，向滤液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色，得到Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液，发生反应的离子方程式为_______________。

（5）经步骤④酸化后的溶液中获得Na2Cr2O7·2H2O晶体的操作依次是蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥。

（6）该工艺的酸性废液中含有Cr2O72-，可向废液中加入绿矾(FeSO4·7H2O)还原处理。若处理20m3的Cr2O72-酸性废液，需要绿矾166.8g，则原废液中Cr2O72-的物质的量浓度为_____mol/L。

A.互为同系物

B.均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

C.在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，均只有1个吸收峰

D.二氯取代物均为两种

【题目】利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 (　　)

A.a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B.一段时间后，a管液面高于b管液面
C.a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D.a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－＝ Fe2＋

A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

（1）已知:N2(g)+O2(g)==2NO(g) △H =+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =-221kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为：k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)]，请写出此反应的热化学方程式_______。

（2）N2O5在一定条件下可发生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表:

①反应开始时体系压强为P0，第3.00 min时体系压强为P1，则P1:P0=_______；2min~5.00min 内，O2 的 平 均反应速率为_____________。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充人一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___。

a.NO2 和O2 的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化

c.2v正(NO2)= v逆(N2 O5 ) d.气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变

（3）将2molN2 和4mo1H2 置于lL的恒容密闭容器中反应。测得不同温度、不同时间段内合成NH3 反应中N2 的转化率，得到数据如下表:

表中a、b、25%三者由大到小的顺序为_____，理由是_____。

（4）将（3）中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中并恢复到25℃，当两者恰好反应时，生成的CH3COONH4溶液呈中性，则25℃时NH3·H2O的电离平衡常数Kb=______(已知:25℃时0.18mol/LCH3COOH 溶液中c(H+)=1.8×10-3mol/L)。

A. H—F B. H—O C. H—N D. H—C

【题目】在实验室中，下列除杂括号内物质为杂质的方法正确的是

A. 溴苯(溴)：加入KI溶液，振荡，分液

B. 乙烷(乙烯)：通过盛有溶液的洗气瓶

C. 硝基苯(浓HNO3)：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液

D. 乙烯(SO2):通过盛有溴水的洗气

I、实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：

（1）纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为_______________________________。

（2）如何将FeCl2·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2 _____________________________________(用简要文字描述)。

（3）生成纳米级Fe的化学方程式为______________________________________。

II、查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

（4）甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是 ______________________。

（5）甲装置中仪器a的名称为_______________________。

（6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。

丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是______(用简要文字描述)。

（7）丁同学称取5.60gFe粉，用乙装反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。

A. 用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3

B. 除去硝酸工业尾气中的氮氧化合物：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

C. 制硫酸铜：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D. 制硫酸铜：2Cu＋O22CuO ， CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O