下列各类物质中，一定含有氢氧两种元素的是（　　）

向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示，判断瓶中注入的液体是（　　）

关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（　　）

下面关于金属钠的描述正确的是（　　）

（2010?厦门一模）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，其原子序数依次增大．A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族．请回答下列问题：

（1）写出F元素基态原子的核外电子排布式；
（2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）；
（3）下列有关上述元素的说法，正确的是（填序号）；
①CA₃沸点高于BA₄，主要是因为前者相对分子质量较大②Ni（BD）₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，因此固态Ni（BD）₄属于离子晶体③C的氢化物的中心原子采取sp²杂化④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G
（4）CA₃分子的空间构型为，1mol B₂A₄分子中含有molσ键；
（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．ED的熔点比NaCl高，其原因是．说明：O摄氏度=273K．

常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl₂等，请回答：
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为；
（2）冰比硫化氢熔点高的原因是，冰分子中氧原子的杂化轨道类型为；
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

元素Y第一电离能大于X的原因是；
（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损．铁元素应用广泛，Fe²⁺与KCN溶液反应得Fe（CN）₂沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，结构如图．①写出铁元素基态原子价电子排布式；
②已知CN^-与 N₂结构相似，1mol CN^-中π键数目为．

A、B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C²⁺的电子排布式和Ar相同；D的原子序数为24．
（1）判断元素：A、B、C、D．
（2）以上这四种元素中，属于d区的是（填元素符号）．
（3）C在周期表中的位置为周期族．
（4）写出CB₂的电子式．
（5）元素D的化合物（DO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
①与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素还有（填元素符号
②DO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断DO₂Cl₂是（填“极性”或“非极性”）分子．

如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（　　）
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；
②Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；
③Z的原子序数比Y大19；
④Z所在的周期中含有32种元素．

用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H₂S和COCl₂的立体结构，两个结论都正确的是（　　）

下列说法中错误的是（　　）