【题目】室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )

A.a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B.b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) > c(Cl－)
C.c点：反应消耗的HCl 和NH3·H2O 的关系为：n(HCl)= n(NH3·H2O)
D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

【题目】汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（ ）
A.温度T下，该反应的平衡常数K=
B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为 ___________ ．

（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达，有关反应的离子方程式为_________________；

（3）从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是____________．

A. H2O B. Na2CO3 C. Na2SO3 D. FeCl3

（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，的沸点为，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ的操作中对盛有工业溴的蒸馏烧瓶采取的加热方式是__________ ，溴蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离，所用的分离仪器名称是__________ ．

【题目】已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）
A.充电时作阳极，放电时作正极
B.充电时作阳极，放电时作负极
C.充电时作阴极，放电时作负极
D.充电时作阴极，放电时放正极

【题目】实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)。该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。

（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的ΔH________0。（填大于、小于或等于）

（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式________。

（3）实验步骤如下：

步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。

步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。

步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品

……

①干燥管中盛放的药品是_________。

②对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有______，_______。

③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________________。

④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是______________。

（4）该实验装置中可能存在的缺陷是____________。

A.25.2gB.24.8gC.24.7gD.25.7g

A. 饱和性

B. 方向性

C. 无饱和性和方向性

D. 既有饱和性又有方向性

A. 任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子

B. 金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子间的相互作用

C. 价电子越多的金属原子的金属性越强

D. 含有金属元素的离子不一定是阳离子

【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.碳酸氢根离子的电离：HCO3-+H2O H2CO3+OH-
B.硫离子的水S2-+2H2O H2S+2OH-
C.钢铁吸氧腐蚀时的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-
D.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-

（1）冰晶石的化学式为____________， 含有离子键、____________等化学键。

（2）生成物中含有10个电子的分子是________(写分子式)，该分子的空间构型_______，中心原子的杂化方式为___________________。

（3）反应物中电负性最大的元素为________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：_______________。

（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是__________(填微粒符号)。

（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为___________个； Al晶体的密度为________(用字母表示)。