（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是。
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是。
（3）若保持其他条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？（填“是”或“否”）。
（4）工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示。

①由图Ⅰ可知，T1T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将(填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是。

【题目】二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂，目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．

（1）①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式： ．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因。
（2）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为；处理100m3这种污水，至少需要ClO2mol．
（3）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2－。电池工作时正极反应式为。

A. Fe2(SO4)3溶液中：K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

B. Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-==Fe(OH)3↓+BaSO4↓

C. FeBr3溶液中滴加KI-淀粉溶液变为蓝色

D. FeBr3溶液与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体

（1）已知25℃，1.01×105Pa时，8.0g CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________________________________________。

（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=___________________。

②达到平衡时，H2的转化率为__________。

③该反应的平衡常数K=___________________（表达式）。

④下列措施不能提高反应速率的是__________。

A.升高温度 B.加入催化剂 C.增大压强 D.及时分离出CH3OH

（3）工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。

A.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OH

D.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变

E.混合气体的密度保持不变

A. 由1mol CH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目是NA

B. 1.68gFe与足量高温水蒸气反应，转移电子的数目为0.09NA

C. 氢原子数为0.4NA的CH3OH 分子中含有的电子数为1.8NA

D. 常温下，2L 0.1molL-1FeCl3溶液与1L0.2molL-1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同

（1）在上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______________，碱性最强的是_____________，显两性的是_____________。（化学式）

（2）这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为__________；气态氢化物中，最稳定的是_________（化学式），②③④⑤形成的氢化物中沸点最高的是_______（化学式）。

（3）①和④两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为_____________。

（4）④、⑥、⑦、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为______________________________(用离子符号和“>”表示)。

（5）⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式_____________________。

（6）为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。

A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度

C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

请回答下面问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是 (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是(填序号)。
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈 (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是 ， 溶液中各离子浓度大小的关系是。
（3）物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为。
（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.01mol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应 ≥mol·L-1。

【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1,图2所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）

A.图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小
B.若图1所示实验中反应速率为①＞②， 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C.用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D.为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

A. 金属晶体 B. 原子晶体 C. 离子晶体 D. 分子晶体

A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B.1mol/L的NaOH溶液中含有的钠离子数目为NA

C.44gCO2与28gCO所含有的分子数均为NA

D.标准状况下，11.2L臭氧含有的氧原子数为NA