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【题目】镁及其化合物是实验设计的热点载体,查阅资料。

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

Mg3N2与水反应

常温下,NH3·H2OCH3COOH的电离常数都等于1.8×10-5

.探究镁的性质。

某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物,实验装置如图所示。

1B中试剂是_____________;D装置的作用是______________________________

2实验时,先启动A中反应,C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是____________________________________________________________________________

3确定有N2生成的实验现象是_______________________________________________________

4实验完毕后,设计实验确认产物中有Mg3N2取少量C中残留固体于试管中,滴加蒸馏水,_____________________,则产物中有氮化镁。

5经测定,MgNO2反应生成MgOMg3N2N2,其中Mg3N2N2的物质的量相等。C中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________

.探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。供选试剂有:氢氧化镁、蒸馏水、硝酸氨溶液、盐酸、醋酸铵溶液。

取少量氢氧化镁粉末投入氯化氨溶液中,振荡、白色粉末全部溶解。为了探究其原因,他们提出两种假设。

假设1:氯化铵溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促进Mg(OH)2溶解;

假设2NH4++OH-=NH3·H2O,促进Mg(OH)2溶解。

6请你帮他们设计实验探究哪一种假设正确:____________________________________________

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【题目】ABCDEF六种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。

回答下列问题:

1在周期表中,E位于第_____________周期第_____________族。

2AB能组成既含极性键又含非极性键的化合物,其电子式为_____________

3EF的气态氢化物中,热稳定性较强的是_____________(填化学式,下同),还原性较强的是_______________

4ACDE组成两种酸式盐XY,XY溶液混合发生复分解反应,写出离子方程式:________________________________________________________

5常用(BA4)2E2C8检验废水中的Mn2+,若观察到无色溶液变紫红色,可判断废水中含Mn2+,还原产物与盐酸酸化的BaCl2溶液混合产生白色沉淀。写出无色溶液变紫红色溶液的离子方程式:_________________________________________________

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【题目】有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种:NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、SO42 , 现取两份100mL溶液进行如下实验: ①第一份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99 g。②第二份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。以下推测不正确的是( )

A.原溶液一定不存在Cu2
B.不能确定原溶液是否含有K
C.实验所加的NaOH的浓度为2mol·L-1
D.原溶液确定含Mg2、Al3、NH4 , 且n(Mg2) ∶n(Al3)∶n( NH4)=1∶1∶1

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【题目】在一个容积为2L的密闭容器中,加入0.8molA2气体和0.6molB2气体,一定条件下发生如下反应:A2(g)+ B2(g) 2AB(g)ΔH<0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示,下列说法不正确的是( )

A.图中a点的值为0.15
B.该反应的平衡常数K=0.03
C.温度升高,平衡常数K值减小
D.平衡时A2的转化率为62.5%

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【题目】灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:

①Sn (s、白)2HCl (aq)SnCl2 (aq)H2 (g)DH1

②Sn (s、灰)2HCl (aq)SnCl2 (aq)H2 (g)DH2

③Sn (s、灰)Sn (s、白)DH3=+2.1 kJ/mol

下列说法正确的是( )

A. DH1DH2

B. 锡在常温下以灰锡状态存在

C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D. 锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏

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【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用的试剂。

巳知:①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)H1=akJ·mol-1

4NO2(8)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)H2=bkJ·mol-1

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)H3=ckJ·mol-1

1上述反应中,abc之间满足的关系为_____________________

2某温度下,在密闭容器中发生反应:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),正反应速率表达式为v=k·cn(NO)·cm(Cl2)(k是反应速率常数,只与温度有关;nm为反应级数,只取正数)。测得正反应速率与浓度的关系如下表所示:

序号

c(NO)/mol·L-1

c(Cl2)/mol·L-1

v/mol·L-1·min-1

0.100

0.100

0.144

0.100

0.200

0.288

0.200

0.100

0.576

n=_____________m=_____________

②反应达到平衡后,其他条件不变时,缩小容器体积瞬间,v_____________v(“>"“<”“=")NO的平衡转化率_____________(增大”“减小不变”)

32L恒容密闭容器中充入0.8molClNO(g),发生反应:2ClNO(g)Cl2(g)+2NO(g) H,测得c(Cl2)与温度和时间的关系如图1所示。300℃时达到平衡后,温度与平衡常数负对数(-lgK)的关系如图2所示。

a=_____________

②图2中符合题意的曲线为_____________(“Ⅰ”“Ⅱ”)

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【题目】金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3 , 反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。下列有关说法中不正确的是( )

A.Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) ΔH =-1559.5 kJ·mol-1
B.等质量的O2比O3的能量低
C.1 mol O2完全转化为O3 , 需吸收142 kJ的热量
D.给3O2(g) 2O3(g)的平衡体系加热,有利于O3的生成

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【题目】已知:C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35kJ·mol-1
CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.57kJ·mol-1
在6 g 碳不完全燃烧所得产物中,CO与CO2的体积比为2∶3, 与6 g碳完全燃烧相比,损失的热量为( )
A.282.57 kJ
B.110.35 kJ
C.196.46 kJ
D.56.51 kJ

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【题目】在反应2SO2+18O22SO3中,其中氧气用18O标记上,其中含有18O的物质有( )
A.SO2
B.O2 、SO3
C.SO2 、 O2 、 SO3
D.SO2 、SO3

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【题目】铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

1常用胆矾溶液对游泳池中的水消毒,它的水溶液呈酸性,用离子方程式表示其原因:________________________________________________________________________________

2Cu(OH)2悬浊液中滴加氨水,蓝色沉定变成蓝色溶液。已知:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20Cu2+(aq)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)K1=2.0×1013。则

Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)K2=_____________

3Cu(OH)2溶于浓烧碱溶液生成Na2CuO2,Na2CuO2溶液中滴加CuCl2溶液,可能观察到的现象是______________________________________________________________________________

4纳米级氧化亚铜(Cu2O)常作催化剂。工业上可用电解法制备,装置如图所示。

a极名称是_________________;阳极的反应式为___________________

②若电解过程中有1mol离子通过交换膜,则制备Cu2O的质量为_____________g

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同步练习册答案