实验室也可用KMnO₄固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（浓）

△   .

2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑．
完成下列问题：
（1）该反应中氧化剂是，还原产物是．
（2）若反应中有0.5mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是多少？参加反应的高锰酸钾质量为多少？

请你按要求填写下表，以除去下列物质中所混有的少量杂质．

混 合 物	实验方案	反应化学方程式
（1）铁粉中混有少量铝粉	将混合物置于烧杯中，加入足量的NaOH溶液，反应后，过滤 将混合物置于烧杯中，加入足量的NaOH溶液，反应后，过滤	2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（2）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3	将混合物置于适当的容器中（如：试管、蒸发皿等），加热 将混合物置于适当的容器中（如：试管、蒸发皿等），加热	2NaHCO3   △   .   Na2CO3+H2O+CO2↑ 2NaHCO3   △   .   Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）FeCl3溶液中混有少量FeCl2	向该FeCl3溶液中通入适量的Cl2 向该FeCl3溶液中通入适量的Cl2	2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

用Na₂CO₃固体配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL．
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器有（填编号）．
（2）应称取Na₂CO₃的质量为．

加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为．

有一已磨成粉末的混合物试样，是由下列六种物质中的若干种等量组成﹕
（A） NaCl 　（B） KCl 　（C） CaCl₂　（D） CuSO₄（ 无水）　 （E） Na₂SO₄　 （F） Na₂CO₃
为了要确定该粉末试样的成分，某研究性学习小组先查了资料后，研拟了一个检验粉末试样的流程图，并在老师的指导下在化学实验室中进行实验．以下是该小组实验报告的一部份：
实验一：用烧杯取粉末试样约2g，加蒸馏水约100mL，搅拌后形成无色的透明溶液X．
实验二：在溶液X中加了盐酸，观察到在溶液中陆续产生气泡，至溶液不再冒气泡，溶液仍为无色透明（ 贴上卷标Y）．
实验三：在无色透明的溶液Y中，滴加BaCl₂溶液，即见白色沉淀．
实验四：继续滴加BaCl₂溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，得到透明的无色滤液Z．
实验五：在滤液Z中，滴入AgNO₃溶液，则见白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根据上述实验报告，原粉末中一定没有哪两种物质﹖（ 从（A）-（F）中选两项，填字母）
（2）原粉末中，一定含有哪两种物质﹖（ 从（A）-（F）中选两项）
（3）若只需回答上述（1）（2）的问题，你认为该小组同学不需要做哪两个实
验
（A） 实验一　 （B） 实验二　 （C） 实验三　 （D） 实验四　 （E） 实验五．

根据硫酸及其盐的性质回答下列问题．
（1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体．生成的黑色物质是（填化学式）；刺激性气味的气体主要成分是（填化学式）；该实验表明浓硫酸具有性、性．
（2）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）．．

（1）0.7mol H₂O的质量为，其中含有个水分子，氢原子的物质的量为．
（2）质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四种气体中，含有分子数目最少的是，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是．
（3）在mL 0.2mol?L^-1 NaOH溶液（密度为1g?cm^-3）中含1g溶质；配制50mL0.2mol?L^-1 CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂Og．

在HCl、Cl₂、O₂、NH₃、NO₂、CO₂、H₂、SO₂等中，
（1）不能用浓硫酸干燥的气体有；
（2）酸雨主要有气体造成的；
（3）比空气轻的气体有；
（4）用水作溶剂，可进行喷泉实验的气体有；
（5）能用碱石灰干燥的气体有；
（6）能使品红溶液褪色的气体有；
（7）可导致光化学烟雾的气体有．

硫酸是一种常见的强酸，你能写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式．
（1）铁；
（2）氧化铜；
（3）碳酸钠；
（4）氢氧化钡溶液；
（5）氯化钡溶液．

下列实验现象的描述错误的是（　　）