【题目】下图是丁烷裂解的实验流程：（提示：丁烷在一定条件下裂解的可能方程式为：C4H10C2H6+C2H4， C4H10 CH4+C3H6）

连接好装置后，需进行的实验操作有：

①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…

（1）这三步操作的先后顺序依次是_______________________（填序号）

（2）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式______________________

（3）若对E装置中的混合物（溴水足量），再按以下流程实验：

①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ________Ⅱ________，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）________________________________________________________．

②已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式_____________________．

（4）假定丁烷完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0．7 g， G装置的质量减少了1．76 g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比 n（CH4）: n（C2H6）=__________。

A. 曲线I和曲线II分别代表的是CH3COOH和HCN

B. 点①和点②所示溶液中：

C. 点③和点⑤所示溶液中由水电离出的c(H+)：⑤>③

D. 在点②和③之间（不包括端点）存在关系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

【题目】已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下图转化关系，试推断回答下列问题。

（1）D元素原子的结构示意图为；
（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）；
（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为；
（4）A的气态氢化物的电子式 ；
（5）实验室中，制取A的气态氢化物的化学方程式 。

A.Fe3＋、OH-、SO42-、CO32-B.Cu2＋、Fe3＋、H＋、I-

C.Ag＋、Na＋、SO42-、Cl-D.K＋、H＋、CO32-、MnO4-

（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。

（2）A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。

（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。

（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。

（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_______________。

【题目】将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一固定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2 ， 气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。请回答下列问题（计算结果保留一位小数）：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等
b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．向装置中再充入SO3
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率为（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba(OH)2溶液，生成沉淀。

A. O＜S＜Se＜Te B. C＜N＜O＜F

C. P＜S＜O＜F D. K＜Na＜Mg＜Al

（1）乙醇是重要的燃料，已知在25℃、101kPa下，1kg乙醇充分燃烧能放出29713.04kJ热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：_________________________________________。

（2）乙醇燃料电池应用前景乐观，以稀硫酸为电解质溶液，燃料电池的正极电极反应式为：__________。在负极除生成CO2外，还生成了极少量的乙酸，写出生成乙酸的电极反应式：_____________________________________。

（3）乙醇和乙酸反应可生成乙酸乙酯，反应方程式为：_______________________________。在密闭容器中，利用该反应制备乙酸乙酯，实验中若起始时在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的浓硫酸，充分反应后容器中残留的乙醇可能为______________。

A．2mol B．2.6mol C．2.8mol D．3mol

（4）反应后可向反应混合物中加入_____________溶液，再用分液漏斗分离出乙酸乙酯。

【题目】某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据左表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：

（2）体系中发生反应的化学方程式是；
（3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率；
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于；
（5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如下图所示）。则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：① ②③。

【题目】常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A. 常温下：Ka(HB)>Ka(HC)

B. HC的电离度：a点<b点

C. 当lg=4时，三种溶液同时升高温度， 减小

D. 当lg=5时，HA溶液的pH为7