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【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,若X与Z的质子数之和为23。下列说法正确的是

A. X气态氢化物的水溶液呈酸性 B. 氧化物对应水化物的酸性:W>Z>X

C. Z、W简单离子半径Z>W D. W的单质具有漂白性,Z的氧化物不具有漂白性

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【题目】反应CH2=CH2+ H2→CH3-CH3 , 有关化学键的键能如下:

则该反应的反应热△H为( )
A.+288.8kJ/mo1
B.-703.4 kJ/mo1
C.+125.4kJ/mo1
D.-125.4 kJ/mo1

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【题目】某原电池反应原理如图所示,下列说法正确的是

A. 在溶液中,SO42-移向正极 B. 在溶液中,电子从锌片流向铜片

C. 一段时间后,溶液颜色变浅 D. 负极电极反应式为:Cu2++2e-=Cu

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【题目】如图所示,与对应的叙述相符的是

A. 图甲表示反应:4CO(g) +2NO2(g)==N2(g) +4CO2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下,改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响,则有T1<T2,b点处NO2的转化率最大

B. 图乙表示某条件对2A(g) +B(g)==3C(g)的影响,乙一定使用了催化剂

C. 图丙表示的某可逆反应是吸热反应,该图表明催化剂能同时改变正逆反应的活化能

D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的ΔH>0

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【题目】羰基硫(COS)可用于合成除草剂、杀草丹等农药。可通过H2S与CO2在高温下反应制得COS:H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g) △H > 0。在2 L容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反应,数据如下:

实验

温度/℃

起始时

平衡时

平衡

常数

n(CO2)/mol

n(H2S)/mol

n(COS)/mol

n(H2O)/mol

n(COS)/mol

1

T1

0.200

0.200

0

0

0.0200

K1

2

T2

0.200

0.200

0

0

n2

K2 =1/36

3

T2

0.400

0.400

0

0

n3

K3

下列判断不正确的是

A. K1=1/81

B. K2 = K3n3= 2n2

C. 初始反应速率:实验3 gt; 实验2 > 实验1

D. 实验2中平衡时的c(COS)约为0.0286 mol·L-1

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【题目】已知常温下浓度为0.lmol/L的下列溶液的pH如下表,下列有关说法正确的是

溶质

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

A. 在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序: H2CO3<HClO<HF

B. 根据上表,水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常数K=10-7.6

C. 若将CO2通入0.lmol/LNa2C03溶液中至溶液中性,则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L

D. 向上述NaC1O溶液中通HF气体至恰好完全反应时:c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(OH-)

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【题目】常温下,下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( )
A.加入铝粉有氢气生成的溶液中:Mg2+ , Cl- , NO3- , K+
B.常温下,c(H+) =0.1 mol/L的溶液中:Na+ , AlO2-、S2-、 SO32-
C.含有0.1 mol/LHCO3-的溶液:Na+ , Fe3+ , NO3- , SCN-
D. =0.1 mol/L的溶液:Na+ , K+ , CO32- , NO3-

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【题目】39号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一组( )

A. 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2

B. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1

C. 1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2

D. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1

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【题目】把100mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量,可在反应物中加入适量的(
A.硫酸铜溶液
B.硝酸钠溶液
C.醋酸钠溶液
D.氢氧化钠溶液

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【题目】某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有KMg2SO42-NO3-四种离子,其中KMg2的个数之比为4∶5,则NO3-SO42-的物质的量浓度之比一定不是

A.8∶3B.3∶2C.2∶3D.1∶3

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同步练习册答案