【题目】下列说法正确的是（ ）
A.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
B.催化剂可以使不起反应的物质发生反应
C.可以找到一种催化剂使水变成油
D.催化剂是决定化学反应速率的主要因素

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____________。

(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的____。

A.氧化性 　B.还原性　 C.挥发性 D.腐蚀性

(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:_____

(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:__________。

(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是____。

A.乙醇 B.四氯化碳　　C.烧碱溶液 D.苯

(1)实验室分馏石油的正确操作顺序是E→___→　→A→C→　→　。

A.连接接液管

B.装入碎瓷片(沸石)和石油，塞上带温度计的塞子

C.检查装置气密性

D.连接冷凝管及进出水管

E.在铁架台上放酒精灯，固定好铁圈，放上石棉网

F.固定好蒸馏烧瓶，调节好温度计的位置

G.加热

(2)装置图中有两处错误,它们分别是:

①冷凝管中进水口和出水口接反了；

②______________________________________________________。

Ⅱ. 由石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下:

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题:

(3)由制得有机物A的化学方程式是________________,反应类型是___。

(4)由A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式是______________________,反应类型是________。

【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应
B.原电池是将电能转化为化学能的装置
C.原电池中阴离子向正极移动
D.原电池正极上发生氧化反应

已知以下信息：

①A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；

②

③

回答下列问题：

（1）A生成B的反应条件为：____________，由D生成E的反应类型为____________。

（2）F所含官能团的结构简式为___________________ 。

（3）K的分子式为_________，由H生成I的反应方程式为______________________________。

（4）J为一种具有3个六元环的酯，则其结构简式为______________________。

（5）F的同分异构体中，属于芳香族化合物且能与NaHCO3反应生成CO2的有____种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6:2:1:1的为_________________________写出其中一种结构简式）。

A.氧化物：CO2 NO SO2 H2O

B.碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3

C.铵盐：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 NH3H2O

D.碱性氧化物：Na2O CaO Mn2O7 MgO

（1）已知：①NO2 + CO CO2 + NO 该反应的平衡常数为K1（下同）

每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3

试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________________以及此热化学方程式的平衡常数K=____________（用K1、K2、K3表示）

（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________。

若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围________________。

（3）电化学降解NO2-的原理如下图：

①电源的负极是____________（填A或B）阴极反应式为________________。

②若电解过程中转移了6mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差为_____g。

I.高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠后，溶液紫红色逐渐褪去，并出现红褐色沉淀，请写出该反应的离子方程式__________________。

I1.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠:

已知: ①氧化过程中，控制反应液温度在35~60℃条件下主要发生反应:

C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

②氢氧化钠溶液吸收NO 和NO2发生反应:

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

（1）木屑的主要成分是纤维素，结合已知信息①,你认为向木屑中加稀硫酸的作用是_____ ，氧化过程中反应温度不宜高于60℃，原因是______________。

（2）不做任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH-外还有两种阴离子，其中一种是NO2-，NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为________。

（3）装置B用于制备NaNO2，盛裝的试剂除NaOH(aq)外，还可以是_____ (填字母)。

A.NaCl(aq) B.Na2CO3(aq) C.NaNO3( aq )

Ⅲ.测定产品纯度:

[实验步骤] ①准确称量ag 产品配成200mL溶液

②从步骤①配制的溶液中移取20.00mL 加入锥形瓶中

③用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点

④重复以上操作3 次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为VmL

（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式为____________。

（2）产品中NaNO2 的纯度为______________。

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外的同一种元素。请回答下列问题：

（1）A的化学式是__________， Y的结构式是___________，Z中所含有的的化学键_________

（2）当X是强碱时，写出E的稀溶液和铜反应生成C的离子方程式：_____________________。

II、浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，（NH4）2SO4FeSO46H2O]比绿矾（FeSO47H2O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：

废铁屑溶液A 莫尔盐

（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是_______．

（2）浓度均为0.10molL﹣1的莫尔盐溶液和FeSO4溶液，c（Fe2+）前者__后者.（填“大于”、“小于”或“等于”或“无法判断”）

（3）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接　　；　　接　　．________

（4）常温下，若0.10molL﹣1（NH4）2SO4溶液的pH=5，求算NH3H2O的电离平衡常数Kb≈______．

A. 电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极

B. 放电过程中，正极附近pH 变小

C. 若1molO2 参与电极反应，有4 mol H+穿过质子交换膜进入右室

D. 负极电极反应为：H2PCA + 2e－＝PCA + 2H+