A.形成较多的白色沉淀

B.形成的沉淀纯度更高

C.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

A. PBr3 B. CH4 C. H2O D. BF3

【题目】在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO3（g）。下列说法不正确的是

A. 改变反应条件可以改变该反应的限度

B. 达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存

C. 达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零

D. SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了限度

（1）写出醋酸的电离方程式______________。

（2）常温下醋酸溶液的pH ＜7，用文字描述其原因是____________。

（3）能证明醋酸是弱酸的实验事实是（多选、错选不得分）_________。

a．同浓度的CH3COOH溶液和盐酸分别与相同的Mg条反应，放出H2的初始速率醋酸慢

b．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH＞ 7

c．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

d．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

e． 常温下0.1mol/l醋酸溶液的pH＞1

（4）25 ℃时，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、HCl溶液中，分别逐滴加入浓度为0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化如图所示。

ⅰ.当加入NaOH溶液20 ml时，①溶液的离子浓度大小关系是____________ 。

ⅱ.当②溶液的pH=7时，溶液中存在的微粒浓度大小关系正确的是____________。

a.c(Na+)=c(Ac-)＞c(HAc)＞c(H+)=c(OH-)

b.c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(HAc)

c.c(HAc)＞c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)

A. CO2和SO2 B. CH4和SiH4 C. BF3和PH3 D. HCl和NH4Cl

【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
（1）Ⅰ．将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O ，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由： 。
（2）Ⅱ．利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。干燥管D的作用是。

实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2 ， 请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为。
装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为。
（3）若要用此装置证明酸性：H2CO3＞H2SiO3进而证明非金属性：C＞Si，则A中加观察到C中溶液的现象为。

下列说法不正确的是

A. 对比图1和图2可得出，浓度均为0.3 mg/L时，二者的消毒能力相当

B. 40℃时，4.0 mg/L的氯气在0~20 h内产生的三氯甲烷明显增多

C. 实验数据能表明，氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。

D. 自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯的方程式为：5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 +5NaCl + 2H2O

①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤Fe（OH）3溶液 ⑥肥皂水

A.②④B.③④C.②④⑤D.④⑤

A．该反应的方程式是2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3

B．该反应产生高温，发出强光

C．根据铝热反应原理，可以冶炼某些金属

D．若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol

A. 所有的分子都是由两个或两个以上的原子构成 B. 所有的三原子分子都是直线形构型

C. 所有的四原子分子都是平面三角形构型 D. 五原子分子不一定是正四面体形构型