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【题目】清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验:

(一)为了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收,设计了如下实验。装置如下(加热装置省略):

查阅资料所知:①2NO+Na2O22NaNO2

②酸性条件下,NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3- 

回答下列问题:

(1)仪器a名称:________。 

(2)B瓶内装的物质是:____

(3)若NO能被Na2O2完全吸收,E装置中的现象为___________________________

(4)三颈烧瓶A中反应的化学方程式为_____________________________

(5)C装置的作用是_____________________________________

(二)实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2

(6)现有已制得SO2的饱和溶液,请设计一个简单实验,比较SO2与Fe2+ 还原性的

强弱(可供选择的试剂有:SO2的饱和溶液、FeCl2溶液、氯水、FeCl3溶液、KSCN

溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液)【要求:简要写出实验步骤、现象和结论】_________________________________________________________________

(7)某同学测定部分变质的Na2SO3样品样品中Na2SO3的含量(已知在酸性条件下IO3能将SO32-氧化为SO42-,自身还原为I):

①用电子天平称取16.00g Na2SO3固体配成l00 mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中,并加入几滴淀粉溶液。

②用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液(硫酸酸化)滴定,三次平行实验测得标准液的体积为24.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为________________________,写出与产生终点现象有关反应的离子方程式________________________________,样品中Na2SO3的质量分数为_________。(计算结果保留四位有效数字)

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【题目】离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小,据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是(  )

A. KCl>NaCl>BaO>CaO B. NaCl>KCl>CaO>BaO

C. CaO>BaO>KCl>NaCl D. CaO>BaO>NaCl>KCl

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【题目】下列说法中正确的是(

①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl3 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟

A.①②B.②③C.③④D.④⑤

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【题目】2 L密闭容器内,800 时反应:2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0020

0010

0008

0007

0007

0007

(1)800,反应达到平衡时,NO的物质的量浓度是________

(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v________

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________

av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变

cv(NO)2v(O2) d容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大的是________

a及时分离出NO2气体 b适当升高温度

c增大O2的浓度 d选择高效催化剂

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【题目】查阅医学资料,得知扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,工业合成扁桃酸衍生物D路线如下:

(1)A的结构式:_____

(2)B含的官能团名称:_________

(3) 写B生成C的化学方程式____________________________

(4) C→D的反应类型是__________,1 mol D在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为_________mol。

(5)写出乙醛与A在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式______________________(不要求指明反应条件)。

(6)同时符合下列条件的D的所有同分异构体(不考虑立体异构)有____种;

①能与NaHCO3溶液反应产生气体;

②苯环上只有2个取代基;

③遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱显示为5组峰,且峰面积比为3:1:2:2:1的同分异构体是__________________(写结构简式)。

(7)已知:,请设计合成路线以A和C2H2为原料合成(无机试剂任选):________________________

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【题目】碳和硫的化合物在生产生活中的应用非常广泛。

(1)用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下:

2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)  ΔH1=+8.0 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)  ΔH2=-566.0 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)  ΔH3=-483.6kJ·mol-1

则2H2(g)+SO2(g)S(g)+2H2O(g)  ΔH4=__________

(2)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)△H。在0.1MPa时,按n(CO2):n(H2)=1:3投料,如图所示不同温度(T)下,平衡时的四种气态物质的物质的量(n)的关系。

①该反应为____反应(填“吸热”或“放热”)。

②曲线c表示的物质为____________

③为提高CO2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是________【要求答2条】。

④恒温恒容下,能够说明该反应已达到平衡的是_______(填序号);

A.容器内的压强不发生变化

B.混合气体的密度不发生变化

C.n(CO2):n(H2):n(C2H4):n(H2O)=2:6:1:4

D.单位时间内生成6molH2,同时生成4 molH2O

(3)欲用1 L Na2CO3溶液将6.99gBaSO4固体全都转化为BaCO3,则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_________________。(忽略溶液体积的变化)[已知:常温下Ksp(BaSO4)=1×10-11,Ksp(BaCO3)=1×10-10]。

(4)在25℃时,将a mol·L-1的氨水溶液与0.02 mol·L-1HCl溶液等体积混合后溶液液呈中性,则氨水的电离平衡常数Kb=______________

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【题目】和硅同一主族的锗也是重要的半导体材料,锗应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品(主要含GeO2、As2O3)的工艺如下:

已知:①“碱浸”过程中的反应为:GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O、As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O

② GeCl4的熔点为-49.5℃,AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃。

(1)砷的原子序数为33,砷在元素周期表中的位置为第______周期第________族。

(2)“氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4,其反应的离子方程式为:___________________________________________________________________

(3)传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏,其缺点是_________________

(4)“蒸馏”过程中的反应的化学方程式为:________________________________

(5)“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率,其最可能的原因是_____________(答一条即可)。

(6)若1吨二氧化锗粗品(含杂质30%)经提纯得0.745吨的较纯二氧化锗产品,则杂质脱除率为_________

(7)和砷同一主族的锑也可以用于半导体中。一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属二次电池工作原理如图所示:

该电池由于密度的不同,在重力作用下分为三层,工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时,C1______(填“上”或“下”)移动;放电时,正极的电极反应式为______

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【题目】要除去下列各组物质中的少量杂质,所选试剂和方法可行的是(

试剂、方法

A

CO2气体

HCl气体

通过NaOH溶液,洗气

B

铜粉

镁粉

硫酸,过滤

C

FeCl2溶液

ZnCl2

加入适量铁粉,过滤

D

MnO2

KMnO4

A.AB.BC.CD.D

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【题目】利用反应Zn + CuSO4 ═ Cu + ZnSO4 设计一个原电池。

(1) 在下面方格内画出实验装置图________.

(2)指出正极材料可以为_____________, 电极反应式是_______________;负极材料为_____________,电极反应式是_____________________________

(3)若反应过程中有0.2mol电子通过,则溶解Zn的质量为________g.

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【题目】已知铍的原子序数为4,下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是(
A.铍的金属性比钠强
B.氯化铍的氧化性比氯化锂弱
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱
D.单质铍易跟冷水反应生成H2

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同步练习册答案