【题目】在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为：ca(A)c(B)=c(C)c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的8倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（　 　）

A. 60% B. 40% C. 50% D. 无法确定

【题目】常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。下列说法正确的是（ ）

A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态

B. 达到新平衡时，△H为原来的2倍

C. 上述反应达到新平衡状态时x=2a

D. 上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变

【题目】下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）
A.三氯化铁作净水剂
B.硅胶作干燥剂
C.漂粉精作消毒剂
D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

【题目】下列各组离子在饱和氯水中能大量共存的是（ ）
A.Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
B.Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
C.NH4+、K+、NO3﹣、S2﹣
D.Na+、K+、HCO3﹣、SiO32﹣

回答下列问题：

（1）下列物质能由化合反应制得，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是__________。

A.AgCl B.FeCl2 C.AlCl3 D.FeCl3

（2）若A、B都是短周期元素，且B的原子序数是A两倍。则A在元素周期表中的位置

是_____________。

（3）若乙是一种常见半导体材料，工业上利用上述反应制取乙的化学方程式为____________。

（4）若甲是Cu，乙是H2，某学生设计如图电化学装置实现该置换反应。则铜片为________极(填“正”、“ 负”、“ 阴”、“ 阳”)，石墨上的电极反应______________。

（5）若甲是铝，丙是Fe3O4。过量的甲与丙完全反应后，欲从反应产物中分离出单质乙的化学方法是_______________。

（6）Cl2和NH3可发生置换反应。室温下，抽去下图所示装置中的玻璃片，使Cl2和NH3充分反应。

①NH3在___________瓶(填“上”或“下”) ；

②反应中，被氧化的B 元素与未被氧化的B 元素之比是_________；

③反应后取集气瓶壁附着的固体溶于适量水中，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____________。

【题目】下列氯化物中，能直接利用金属与盐酸反应的得到是（ ）
A.CuCl2
B.ZnCl2
C.AgCl
D.FeCl3

【题目】已知某酸H2B 在水溶液中存在下列关系：H2B=H++HB-，HB-H++B2- 。则下列关于酸式盐NaHB 溶液的说法中正确的是

A. 电离方程式：NaHB=Na++H++B2-

B. NaHB 溶液可能呈酸性或碱性

C. NaHB 和NaOH 溶液反应的离子方程式：HB-+OH-= H2O+B2-

D. 该溶液中：c(Na+)=c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)

A. 离子半径：Z>Y

B. A与B的反应一定是化合反应

C. Y、Z二者的最高价氧化物的水化物能发生反应

D. 将等物质的量的A、C同时溶于水中，所得溶液的pH>7

【题目】一种用烃A合成高分子化合物N的流程如下图：

经测定烃A在标准状况下的密度为1.16g·L-1 ， F和G是同系物，核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰，且峰值比为3：3：1：1。
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ. (R1、R2、R3代表烃基或氢原子)。
回答下列问题：
（1）写出A的结构简式：。
（2）H中所含官能团的名称是。
（3）H→I、M→N的反应类型分别是、。
（4）写出F和G反应生成H的化学方程式。
（5）E和I反应生成M的化学方程式为。
（6）芳香族化合物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，且水解可以生成2-丙醇，则Q的种类有种。（不考虑立体异构）

【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
A.根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不与浓硫酸发生反应
B.过氧化钠可作为防毒面具和潜水艇内的供氧剂
C.可用稀硝酸鉴别铜锌合金制成的假金币
D.氢氟酸可用于雕刻玻璃