A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.稀盐酸

A. 离子半径:W+>Z2- B. Y的单质在信息技术中应用广泛

C. X和W不可能形成离子化合物 D. W的氢氧化物的碱性比氢氧化镁弱

A. Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

C. V(NaOH)=20mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

D. V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

A.Fe(OH)3胶体B.液氯C.饱和食盐水D.蔗糖水

【题目】对某一可逆反应：A+B 2C达到化学平衡，下列说法正确的是（　　）

A. 增加A的量，化学平衡向右移动 B. 温度升高，化学平衡一定会发生移动

C. 增大压强，缩小容器体积，化学平衡不移动 D. 添加MnO2，化学反应速率加快

【题目】25℃时，纯水中存在的平衡：H2O H＋ + OH－，下列叙述正确的是

A. 将水加热，Kw增大，pH不变

B. 加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低

C. 加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，Kw变小

D. 加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低

（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是____________ 、_______________。

（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ________________。

（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用__________次。

（5）量取0.5 mol/L的盐酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c= 4.18 J/(g℃)。请列式计算中和热：△H= ______________kJ/mol（不用化简）。

A. 1L0.5mol/L碳酸钠溶液中含有的CO32-离子数为0.5NA

B. 5.6gFe与稀硝酸完全反应,转移的电子数可能为0.2NA

C. 3.2g甲醇中的羟基所含电子数为NA

D. 密闭容器中1molN2与3molH2充分反应,产物分子数为2NA

【题目】已知:① ② ③的分子式均为C8H8，下列说法正确的是

A. ①②③的三氯代物与五氯代物的同分异构体数目相同

B. ①②③均能使酸性高锰酸钾溶液因发生化学反应而褪色

C. ②分子中所有原子一定在同一平面内

D. 仅从碳的四价考虑，①的同分异构体只有②和③

（1）利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，发生反应的化学方程式为________________。

（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。

①温度为T2时，0～2 min 内，CO2的平均反应速率 υ(CO2)=______________。

②b点时CO的转化率为_______，化学反应的平衡常数K=_____（填表达式）。

③反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。

④上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡________（填“向左” “向右”或“不”）移动。

⑤下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是____________（填字母）。

A．容器内的压强不再变化 B．混合气的平均相对分子质量不再变化

C．混合气的密度不再变化 D．单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为1∶1

（3）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。

已知反应：

①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________________________。