A. H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动

B. 石墨l极发生的电极反应为：2CH3OH+CO-e-=== (CH3O)2CO+H+

C. 石墨2极与直流电源正极相连

D. 电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l∶2

（1）Z的原子结构示意图为_______，化合物BA4的电子式为__________。

（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有________________________。

（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_________（填化学式），其主要原因是______。

（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为______________________________________________。

【题目】下列能量转化过程中有化学能变化的是（ ）
A.氯化铵热分解反应
B.氮气和氢气化合生成氨的反应
C.碘升华
D.绿色植物的光合作用生成淀粉

回答下列问题：

（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是________________。

（2）写出在一定条件下，A发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：_____________。

（3）B具有的性质是________(填序号)。

①无色无味液体　②有毒　③不溶于水　④密度比水大　⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应 ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色。

（4）由B制备硝基苯的化学方程式___________________________。

（5）C在铜作催化剂且加热条件下能与氧气反应的化学方程式_________________。

（6）D中官能团的名称为__________________________。

（7）D与C反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为____________；其化学方程式为______________________________________。

A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

A.属于复分解反应B.属于离子反应

C.属于中和反应D.属于氧化还原反应

A. 该混合气体中可能含有乙烯或丙炔（C3H4）

B. 该混合气体中一定含有甲烷

C. 在110℃条件下，混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变

D. 若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1：3

A. 提纯乙酸正丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

B. 长玻璃管起冷凝回流作用

C. 不能用水浴加热

D. 利用浓硫酸的吸水性，可以提高乙酸正丁酯的产率

【题目】以CH2=C(CH3)2和为原料可制备香料E(C11H12O2),其合成路线如下:

已知C 能发生银镜反应,D能使酸性高锰酸钾溶液褪色。请回答下列问题:

(1) 根据系统命名法有机物CH2=C(CH3)2的名称为___________；

(2) C 中能发生银镜反应的官能团名称是___________；

(3) ⑤的反应类型是_________；

(4) 写出⑥反应的化学方程式:__________________；

(5) 含苯环的的同分异构体有______种(不包含)，其中核磁共振氢谱图有4 組峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的有机物的结构简式为________；

(6) 参照上述合成路线设计一条由乙烯制备聚乙二酸乙二酯的合成路线(无需注明反应条件)______。

I.理论预测

该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流，确定选择SO2和FeCl3溶液的反应来探究，并预测将SO2通入FeCl3溶液中的现象。小组同学想听听你的分析，你认为可能观察到的现象是:_____________，你预测的理论依据是(用离子方程式表示):________________________。

II.实验探究

(1)配制1mol/LFeCl3溶液(未用盐酸酸化)

①下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是:_______________。

②测溶液的pH得知溶液呈酸性，其原因是:____________________ (用离子方程式表示)。

(2)SO2通入FeCl3溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置12小时后又出现了预期的结果。

查阅资料得知[Fe(HSO3)]2+为红棕色，生成[Fe(HSO3)]2+的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将SO2通入FeCl3溶液至饱和时观察到的现象:_______________。

(3)为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究:另取少量FeCl3溶液，再通入SO2溶液变为红棕色,加浓HCl酸化，几分钟后变为预期颜色。

请你推测小组在实验方案设计中“加浓HC1酸化”的目的是:_______________。

III.感悟与分享

通过探究，小组同学深受启发、感悟良多。比如，有同学认为“实验才是化学的最高法庭”。请写出一种你的感悟与同学分享:______________________。