请完成下列各题：

（1）反应①发生的反应类型是 _________________。

（2）反应③发生的反应条件是 __________________。

（3）反应②、③的目的是 ________________________________________。

（4）写出反应⑤的化学方程式 ____________________________________________。

（5） B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是 __________________(写出一种物质的结构简式)，检验该物质存在的试剂是 _________________________。

请回答下列问题：

（1）环戊二烯分子中最多有 __________个原子共平面；

（2）金刚烷的分子式为 ____________ ；

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是 __________，反应②的反应试剂和反应条件是 __________。

（4）已知烯烃能发生如下反应：

请写出下列反应产物的结构简式：

____________________________________。

【题目】可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 （ ）

A. H2、I2、HI的浓度相等 B. H2、I2、HI的浓度保持不变

C. 混合气体的密度保持不变 D. 混合气体的体积保持不变

A. M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应

B. Y的单质能从含R简单离子的水溶液人中置换出R单质

C. X、N两种元素组成的化合物熔点很低

D. 简单离子的半径：Z<X< Y

（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：

已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

①氯酸钠的作用是 ；

②反应A后调节溶液的pH范围应为 。

③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？ 。

④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是 。

（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有 。

②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因 。此时B装置中发生反应的离子方程式是___________ _____。

③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是 。

A.1B.0.25C.6.02×1023D.5×1023

A.摩尔是七个基本物理量之一B.物质的量就是物质的质量

C.摩尔是物质的量的单位D.阿伏加德罗常数就是6.02×10-23mol-1

A.单质B.有机物C.氧化物D.无机物

A. 乙醇和钠反应，键①断裂

B. 在Ag催化下和O2反应，键①③断裂

C. 乙醇和浓H2SO4共热140℃时，键①或键②断裂；在170℃时，键②⑤断裂

D. 乙醇完全燃烧时断裂键①②

【题目】反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. a、c两点的反应速率：a＞c

B. a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C. b、c两点的转化率：b＞c

D. 由b点到a点，可以用加热的方法