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    【题目】在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10－5

    下列说法正确的是(　　)

    A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

    B. 25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5

    C. 在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L，则此时v正>v逆

    D. 80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

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    【题目】科学家利用石墨烯和具有粘弹性的聚硅树脂(俗称橡皮泥)制备出一种具有极高 灵敏度的电力学传感材料，能够检测轻微的变形和冲击，其灵敏程度甚至能探测到蜘蛛的运动。该材料可用于制作检测人体脉搏、血压的传感器等。实验室模拟工业合成方法，制备聚硅树脂的中间体氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3 。量取20mL甲基三氯硅烷(CH3SiCl3)注入三口烧瓶中，开启电磁搅拌加热器升温至66℃，从a中加入浓盐酸，加热A一段时间，待温度升至110℃，停止加热，在三口烧瓶中加入30mL无水乙醇(EtOH)，迅速反应生成氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3，待温度降至室温后，将三口烧瓶中液体转移到蒸馏烧瓶中蒸馏，收集得到174.5℃馏分12mL。

    物质

    C2H5OH

    CH3SiCl3

    ClCH2SiCl3

    ClCH2Si(OEt)3

    相对分子质量

    46

    149.5

    184

    212.5

    熔点/℃

    －114.1

    －77.8

    —

    —

    沸点/℃

    78.3

    66.4

    116.5

    174

    密度/g·mL

    0.79

    1.30

    1.47

    1.02

    已知：甲基三氯硅烷为无色液体，具有刺鼻恶臭，易潮解；氯甲基三乙氧基硅烷易水解，能与碱金属氢氧化物生成碱金属硅醇盐。

    (1)连接好装置后，检验装置气密性的操作是：_________________________________；

    (2)A装置中发生反应的离子方程式是：_______________________________________；

    装置C的作用是：_____________________ ；E中所装液体是：______________；

    (3)装置D中发生反应的化学方程式为：① CH3SiCl3 + Cl2 → ClCH2SiCl3 + HCl

    ②__________________________________________________________________ ；

    球形冷凝管的作用是：________________________；

    (4)有同学发现该装置有一处不足可能会导致实验失败，应该__________________________________________________；

    (5) 该方法制备氯甲基三乙氧基硅烷的产率是：_______________(保留两位有效数字)。

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    【题目】某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示则

    A. M点所示溶液的导电能力强于Q点

    B. N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

    C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

    D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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    【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是

    A. 图甲表示向盐酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化

    B. 由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

    C. 图丙表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

    D. 图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化

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    【题目】现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液；②乙醇的水溶液；③溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

    A.分液、萃取、蒸馏B.分液、蒸馏、萃取

    C.萃取、蒸馏、分液D.蒸馏、萃取、分液

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    【题目】干冰气化时，下列所述内容发生变化的是(　　)

    A. 分子内共价键 B. 分子间作用力 C. 分子的性质 D. 分子间的氢键

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    【题目】新型肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，其工作原理是N2H4+O2=N2+2H2O,电池放电时，电子由b极经外电路流向a极。下列有关该燃料电池的说法正确的是( )

    A. 该装置中，X为N2H4，Y为空气

    B. 负极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

    C. 若电解质溶液为KOH溶液，则K+由右池通过交换膜向左池迁移

    D. 电池工作时，b极附近溶液pH升高

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    【题目】若定义pAg=-lgc(Ag+),pCl=-lgc(Cl-),根据不同温度下氯化银饱和溶液的pAg和pCl可绘制图像如图所示,且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大,根据该图像,下列表述正确的是

    A. A点表示的是T1温度下的不饱和溶液

    B. 将A点的溶液降温,可能得到C点的饱和溶液

    C. 向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液,溶液可能改变至D点

    D. T3>T2>T1

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    【题目】电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是（ ）

    A. 某亚硫酸溶液pH=4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1=1.0×10-8.60

    B. Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强

    C. Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀

    D. Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH)，说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸

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    【题目】下列说法中正确的是

    A.标准状况下，1mol水的体积是22.4LB.1mol任何气体，体积均为22.4L

    C.1molO2在标准状况下的体积约为22.4LD.标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L

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