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【题目】海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。
下列判断正确的是
A. 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液
B. 步骤②的反应是非氧化还原反应
C. 步骤③中加入的有机溶剂可以是己烯或四氯化碳
D. 步骤④的操作是过滤
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【题目】如下图所示,U形管内盛有100mL的溶液,按要求回答下列问题:
(1)断开K2,闭合K1,若所盛溶液为AgNO3溶液:则A为________极,B(石墨)极的电极反应式为________________。若所盛溶液为海水:则B极的电极反应式为______________________
(2)断开K1,闭合K2,若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,则:
①A电极附近可观察到的现象是___________________________________,
检验B电极上产生的物质的方法_________________________________________,
该装置中发生的反应化学方程式是___________________________________。
②反应一段时间后打开K2,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解,B极产生气体的体积(标准状况)为1.12L,将溶液充分混合,溶液的pH为_____。若要使电解质溶液恢复到原状态,需向U形管内加入或通入一定量的______。
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【题目】(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是________
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)(已知lg2=0.3)
(3)同学们用0.1000 mol·L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量,反应原理为2MnO4-+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑。
①滴定到达终点的现象是______________________________________。
②用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
体积(mL) | 17.10 | 18.10 | 17.00 | 16.90 |
则试样中过氧化氢的浓度为___________mol·L-1。
③若滴定前尖嘴中有气泡,滴定后消失,则测定结果______(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
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【题目】最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”,通过电解二氧化碳得到碳材料(部分原理如图所示),并利用得到的碳材料生成锂离子电池。下列说法正确的是
A. 图中能量转化方式只有一种
B. 阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑
C. 若反应中转移1mole-,则理论上消耗CO32-0.5mol
D. 当生成12g碳材料时,可收集到22.4LO2
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【题目】下列常见金属的冶炼原理中不合理的是
金属 | 冶炼原理 | |
A | Fe | Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 |
B | Hg | 2HgO2Hg+O2↑ |
C | Mg | MgO+H2Mg+H2O |
D | Na | 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】A、B、C、D、E为短周期元素,原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素,问:
(1)B元素在周期表中的位置为_________________;
(2)D的单质投入A2C中得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_____________________。
(3)用电子式表示由A、C两元素组成的四核18电子的共价化合物的形成过程_____________。
(4)以往回收电路板中铜的方法是灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,该反应的化学方程式为___________________。
(5)乙醇(C2H5OH)燃料电池(Pt为电极),以KOH为电解质溶液,写出负极电极反应式__________,当转移电子1.2mol时,消耗氧气标况下体积为______________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 常温下,向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw变大
B. 0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释,c(CH3COOH)/c(CH3COO-)减小,但K不变。
C. 足量体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少
D. 25℃,在AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体,c(Ag+)减小,Ksp(AgCl)减小
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【题目】如图装置制取溴苯,回答下列问题:
(1)写出A中反应的化学方程式:_______________________;
(2)C中盛放CCl4的作用是___________________________;
(3)D中加入硝酸银溶液,实验后溶液中能看到的实验现象为_____________________;
(4)常用于鉴别苯和甲苯的试剂为_________________;
(5)E物质分子式为C8H10,且苯环上的一氯代物只有一种,则E的名称为_____________。
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