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【题目】下列说法正确的是
A.氯气能将单质铁还原为氯化铁
B.盐酸既有氧化性又有还原性
C.氢气在氯气中剧烈燃烧,火焰呈苍白色,有白烟生成
D.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
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【题目】重水(D2O)是重要的工业原料,下列说法错误的是( )
A. H2O与D2O互称同素异形体
B. 4gD2和20g18O2的单质化合时,最多可以生成22gD218O
C. 标准状况下,氕(H)、氘(D)氘(T)对应的单质的密度之比为1:2:3
D. 1H与D互称同位素
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【题目】目前,科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子,即把“足球形”的C60熔进“足球形”的Si60分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是( )
A. 是一种新型化合物 B. 晶体属于分子晶体
C. 是两种单质组成的混合物 D. 相对分子质量为2400
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【题目】固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中错误的是( )
A. 1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏伽德罗常数的值)
B. NH5中既有共价键又有离子键
C. NH5的电子式为
D. 它与水反应的化学方程式为NH5 +H2O===NH3·H2O+H2↑
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【题目】用0.001mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液,回答下列 问题:
(1)酸性高锰酸钾溶液应该装在下图__________滴定管中。
(2)请写出该反应的离子方程式:____________________。
(3)用0.001mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液,滴定终点的判断依据是:_________________。
(4)己知滴定V1ml待测液消耗标准液实验数据如下表
实验次数 | 始读数(ml) | 末读数(ml) | 消耗体积 |
1 | 0.10 | 19.20 | 19.10 |
2 | 1.85 | 20.75 | 18.90 |
3 | 0.00 | 24.06 | 24.06 |
则待测液的浓度为:_______________
(5)滴定结束时,俯视刻度线读取高锰酸钾溶液的体积,会导致测定结果_________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)
(6)己知NaHC2O4溶液中草酸氢根离子的电离大于水解,则溶液中各离子的浓度按由大到小的顺序排列的是:_________________________。
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【题目】如图为相互串联的甲、乙两电解池,其中碳棒上有黄绿色气体产生。
(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,则:A是________极,电极反应为__________________,当一极有1mol纯铜析出时,另一极溶解的铜___________1mol(填“大于”、“小于”、“等于”)。
(2)乙池中若滴入少量酚酞试液,电解一段时间后Fe电极附近呈________色,电极反应式为_________。
(3)若甲池中电解质溶液为CuSO4溶液,电解过程中阴极增重12.8g,则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为_______L,若此时乙池剩余液体为400 mL,则电解后溶液的pH为________。
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【题目】实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应,设计下表中装置进行实验并记录。
【实验1】
装置 | 实验现象 |
左侧装置电流计指针向右偏转,灯泡亮 右侧装置电流计指针向右偏转,镁条、铝条表面产生无色气泡 |
(1)实验1中,电解质溶液为盐酸,镁条做原电池的________极。
【实验2】
将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。
(2)该小组同学认为,此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑,据此推测应该出现的实验现象为________。
实验2实际获得的现象如下:
装置 | 实验现象 |
i.电流计指针迅速向右偏转,镁条表面无气泡,铝条表面有气泡 ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复,经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象,一段时间后有少量气泡逸出,铝条表面持续有气泡逸出 |
(3)i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2,则该电极反应式为________。
(4)ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是________。
【实验3和实验4】
为了排除Mg条的干扰,同学们重新设计装置并进行实验3和实验4,获得的实验现象如下:
编号 | 装置 | 实验现象 |
实验3 | 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出,铜片没有明显现象;约10分钟后,铜片表面有少量气泡产生,铝条表面气泡略有减少。 | |
实验4 | 煮沸冷却后的溶液 | 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出,铜片没有明显现象;约3分钟后,铜片表面有少量气泡产生,铝条表面气泡略有减少。 |
(5)根据实验3和实验4可获得的正确推论是________ (填字母序号)。
A. 上述两装置中,开始时铜片表面得电子的物质是O2
B. 铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关
C. 铜片表面产生的气泡为H2
D. 由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子
(6)由实验1~实验4可推知,铝片做电极材料时的原电池反应与________等因素有关。
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【题目】乙烯利(C2H6ClO3P)能释放出乙烯从而促进果实成熟,可由环氧乙烷和PCl3为原料合成。下列说法正确的是( )
A. 乙烯利、环氧乙烷均属于烃
B. PCl3分子中P原子最外层未满足8电子结构
C. 环氧乙烷与乙烷互为同系物
D. 工业上可以通过石油的裂解获得乙烯
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【题目】下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是:
A. 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H="-890.3" kJ/mol
B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热△H="+2×283.0" kJ/mol
C. NaOH和HCl反应的中和热 △H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
D. 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
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