(1)仪器m的名称为_________，装置C名称为____________。

(2)实验室用白磷与NaOH浓溶液反应生成NaHPO2的同时制得PH3,反应的化学方程式为___________。

(3)用装置A制取PH3，实验前,在仪器n中加入适量的乙醚和白磷并微热，然后才滴入浓NaOH溶液。实验前先微热的目的是___________。

(4)将A、C、E依次相连,按照(3)中操作滴入浓NaOH溶液后,同时点燃E处导出的气体，若装置C中溶液黄色变浅,同时得到白色蜡状固体,说明PH3具有____性,装置C中发生的化学反应方程式为_________，点燃E处气体的目的为______________。

(5)将以上装置组合以证明PH3受热已分解,并验证PH3受热分解的气体产物,则仪器连接顺序为

A D ______E( 在“”之间的空白处填写装置编号)。

能证明PH3分解的气体产物的现象是_________________。

A. ①③② B. ②③① C. ③①② D. ②①③

【题目】某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有关说法正确的是

A. 该反应在高温下才能自发进行

B. 再加入一定量CO2，则n(CH3OH)/n(CO2)减小

C. 温度升高，反应的平衡常数K增大

D. 当CO2和H2转化率相等时，该反应达到化学平衡

A.离子晶体 B.原子晶体 C.分子晶体 D.无法判断

A. Na2CO32Na＋+CO32－ B. Ba(OH)2Ba2＋＋2OH—

C. H2SO42H＋＋SO42－ D. KClO3K＋＋Cl－＋3O2－

已知: ，回答下列问题:

(1)有机物A、C的名称分别为______、_____，DE的反应类型为__________。

(2)有机物F的结构简式为________。写出B C反应方程式__________。

(3)有机物D中含氧官能团的名称为_______,若要证明D中含有“”官能团,实验方法为_______。

(4)E的同分异构体有多种,其中属于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在氢氧化钠溶液中发生水解反应的同分异构体有__________种。

(5)环氧乙烷()是一种重要的石化产品，化学性质活泼,能与水、卤化氢、乙醇等很多化合物发生a处开环加成反应。写出由MN的合成路线:____________。

【题目】下列物质属于电解质的是（ ）
A.CO2
B.浓硫酸
C.蔗糖
D.NaCl

(1)电负性Zn___________Te(填“>”或“<”或“=”)。

(2)O、S、Se与Te元素位于同一主族。基态碲(Te)原子核外电子排布式为[Kr]________,有_______个未成对电子。

(3)H2O、H2S、H2Se沸点由低到高顺序为______，推断的依据是_______;SO2分子中S原子采取_____杂化;用价层电子对互斥理论解释SO42-的键角大于SO32-的原因是____________。

(4)向氯化锌溶液中加入过量的氨水,得到[Zn(NH3)4]Cl2,此配位化合物中含有的化学键有共价键、____、_______。

(5)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如下图:

晶胞中含有_____个Te原子;与Te原子距离最近的Te原子有______个;若两个距离最近的Te原子间距为apm.则晶体密度为_________g/cm3。

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2;，则△H1＞△H2

D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝一57.4kJ/mol

A. 常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子

B. 标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子

C. 1mol N2含2NA个N2分子

D. 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－的个数为0.2NA个