【题目】反应Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是( )

A. 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B. 该反应的化学平衡常数表达式为K=

C. 绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态

D. 该反应的正反应是放热反应

【题目】对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是

A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响

C. ③平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响

A. 若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀

B. 若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C. 若电键K与M连接，将石墨棒换成铝片，可实现铁棒上镀铝

D. 若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH

A. 每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B. 每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C. 碳原子的三个sp2杂化轨道与其他形成两个σ键

D. 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他形成σ键

A．化学反应速率发生了改变

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

（1）氟磷灰石中磷元素的化合价为________，气体A 的电子式为________________；固体B 的化学式为____________________________。

（2）沸腾槽不能用陶瓷材质的原因是_______________________（用化学方程式表示）。

（3）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 ℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO，该反应的化学方程式为____________________________。

（4）在装置I中通入过量氨气的目的是___________________________________________。

（5）磷铵与草木灰不能混合使用的原因是______________________________________。

（6） (NH4)3PO4溶液中含磷离子浓度的大小顺序是_____________________________________。

A. 范德华力 B. 共价键 C. 氢键 D. 相对分子质量

请回答下列问题：

（1）F仪器的名称是_______________，作用是____________________________。

（2）实验室用NH4Cl固体和饱和NaNO2溶液在加热条件下制备N2，该反应的化学方程式为____________________________；装置A中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，作用是___________________________________________。

（3）进行实验。检查装置气密性后,在装置中添加相应的试剂,然后__________（填操作步骤），再将B装置分液漏斗中的浓硝酸缓慢滴加到三颈烧瓶中。

（4）测定硝酸的物质的量。反应结束后，从装置D中所得500mL溶液中每次取出25.00mL溶液，加入2滴指示剂，用0.05 mol·L-1的NaOH溶液滴定，三次滴定所读数据如下表：

装置D中生成的硝酸为________mol，则Cu-Ag合金与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为__________mL。

（5）测定NO的体积。在测定NO的体积时，若E中量气管中水的液面比干燥管的液面高，直接读数会使测定的气体体积_________（填“偏大”或“偏小”），此时应将量气筒的位置_______（填“下移”或“上移”），以保证量气筒中的液面与干燥管中的液面持平。

A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

B. 所得溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

C. 所加的烧碱溶液pH＝13.0

D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

A. a＞b＞c B. a＜b＜c C. c＜a＜b D. a＋b＝c