（1）K4[Fe(CN)6]可用作食盐的抗结剂。基态钾原子的电子排布式为_______________。

（2）Na2[Fe(CN)5(NO)] 可用作治疗高血压急症。

①Na、N、O的第一电离能有小到大的顺序为_______________。

②CN-中碳原子的杂化类型是_______________。

（3）过氧化氢在FeCl3催化作用下分解生成水和氧气。

①1molH2O2中σ键的数目为_______________。

②H2O的沸点比H2S高的原因是_______________。

（4）铁触媒是重要的催化剂。CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

①与CO互为等电子体的分子为_____________。配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中不存在的的作用力是_______（填字母）。

a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.极性共价键

②Fe(CO)5在空气中燃烧的化学方程式为4Fe(CO)5+13O2 2Fe2O3+20CO2，Fe2O3的晶体类型是___________。

③铁的晶胞如图所示，若该晶体的密度是ag·cm-3，则两个最近的Fe原子间的距离为_____cm（设NA为阿伏伽德罗常数的值）。

A.将40g NaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L-1

B.标准状况下，18g水的体积约为22.4L

C.硫酸的摩尔质量是98 g

D.常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L

A. 键角为180°的分子，空间构型是直线形

B. 键角为120°的分子，空间构型是平面三角形

C. 键角为109.5°的分子，空间构型是正四面体形

D. 键角为90°～109.5°之间的分子，空间构型可能是V形

Ⅰ.C(s) +CO2(g)==2CO(g) ΔH1=+172.5 kJ·mol-1

Ⅱ.Fe2O3(s) +CO(g)2FeO(s)+CO2(g) ΔH2=-3kJ·mol-1

Ⅲ.FeO(s)+CO(g) Fe(s) +CO2(g) ΔH3=-11 kJ·mol-1

Ⅳ. Fe2O3(s) +3CO(g) 2Fe (s)+3CO2(g) ΔH4

（1）上述反应中，ΔH4=__________ kJ·mol-1。

（2）在实际生产中炼铁高炉中通人适量的空气，其主要作用是__________________。

（3）T℃时，在1L的密闭容器中加入20.0g Fe2O3和3.6gC，只发生反应：2 Fe2O3(s) +3C(s) 4Fe(s) +3CO2(g)，20 min 后达到平衡，固体质量变为19.2 g，用CO2 表示的反应速率为________。
（4）炼铁过程中发生反应：2 Fe2O3(s) +3CO(g)2Fe(s) +3CO2(g)。

①下图中能表示该反应的平衡常数对数值(1g K) 与温度的关系的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因是__________________。

②1500℃时，在某体积可变的密闭容器中按物质的量比2∶3加入Fe2O3 和CO，则达平衡时Fe2O3的转化率是________。

③下列说法能够提高Fe2O3 的转化率的是________（填字母）。

A.升高反应体系的温度 B.加人适量的Na2O 固体

C.对体系加压 D.增大CO 在原料中的物质的量比

A.物质的量是一个基本的物理量，单位是摩尔

B.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量

C.0.12 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数

D.1 mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子

【题目】硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：。下列说法不正确的是（ ）

A. 该元素处于第四周期第ⅥA族 B. SeO2既有氧化性又有还原性

C. 该原子的质量数为34 D. 酸性：HBrO4 > H2SeO4

A.⑥③⑤①②B.⑥⑤③①②

C.④⑤③②①D.⑥⑤①③②

A.纯碱、烧碱均属于碱B.SiO2、SO2均属于酸性氧化物

C.凡能电离出H＋的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属离子

A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4

B.O2、KMnO4、H2、C

C.Na、K、FeCl2、H2、CO

D.CuO、CO、Fe2O3、H2

A. O2 B. Cl2 C. SO2 D. CO2