A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

A. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4＋+OH

B. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

C. 由Na和C1形成离子键的过程：

D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e＝Cu

A.CuB.AlC.FeD.Na

A. M点表示v(A)＝v(B)

B. 0～6 s内，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶1.5∶2

C. 反应进行到6 s时，各物质的物质的量浓度相等

D. 反应进行到6 s时，C的平均反应速率为 0.1 mol·L－1·s－1

A. KI→I2 B. FeCl2→ FeCl3 C. CuO →Cu D. CO2→ Na2CO3

【题目】锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O 2Zn(OH) 。下列说法正确的是 ( )

A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

C. 充电时，阳极反应为：Zn(OH) +2e–=== Zn+4OH–

D. 放电时，电解质溶液中K+向正极移动

A.Ca2+ Na+ NO3- Cl﹣B.Na+ K+ CO32- H+

C.Ba2+ Cu2+ SO42- OH﹣D.Cu2+ K+ CO32- Cl﹣

A. 光合作用 B. 自然降雨

C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积

A. 向Ba(OH)2溶液中加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42 ===BaSO4↓＋H2O

B. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C. 向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

D. 足量CO2通入NaOH溶液：CO2＋2 OH－＝CO＋H2O

【题目】对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒．
（2）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl﹣ ． 可用的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl﹣ ．