A. NH3 B. CH4 C. C2H4 D. CO2

A. 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B. 滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红

C. 可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜

D. 装置④中发生铁的吸氧腐蚀

A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3

回答下列问题：

（1）Ⅰ中的白色沉淀是__________。

（2）写出Ⅱ中沉淀变黑的离子方程式__________ ，沉淀转化的主要原因是______________。

（3）滤出步骤Ⅲ中的乳白色沉淀，加入过量的浓HNO3使之充分反应，有红棕色气体生成，尚有部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。

ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；

ⅱ.将Y与足量的KI溶液充分混合，白色沉淀最终转化为黄色沉淀。

① 由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是_______。

② 由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有__________和__________。

（4）为了证明实验步骤Ⅲ中的黑色沉淀只有在NaCl存在下，才能和氧气反应转化为乳白色沉淀，设计了如下对照实验并将实验结果记录在右侧的表格中。

①A中，盛有MnO2的玻璃仪器名称是_________________。

②C中盛放的是物质W的悬浊液，W是________（填化学式）。

③请完成B中发生反应的反应式并配平：_____

Ag2S＋ ＋ ＋ H2O AgCl＋ ＋ NaOH

________

A. 向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B. 向0.1molCH3COONa溶液加入少量水，溶液中不变

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中减小

（1）若X是烧碱，Z是小苏打。

① W的分子式是____________________。

② 在水溶液中，反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________。

（2）若X是氯气、Z是氯化亚铁。

① 在水溶液中，反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________。

② Y可作净水剂，其原理是_________________________（用离子方程式表示）。在使用时发现Y不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是__________。

①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ②金属钠可以保存在煤油中

③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 ④金属钠有强还原性

⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价

A.①②④B.②③⑤C.①④⑤D.②④⑤

【题目】下列实验操作均要用玻璃棒（①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶转移液体），其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）
A.①②
B.①③
C.①④
D.③④

（1）若在密闭容器中充入CO和H2，研究其它条件不变时温度对合成甲醇反应影响：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，实验结果如图所示。

①温度高低比较：T1____T2。

②下列判断正确的是______________。

A.该反应是放热反应

B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C.由 T1到T2，ΔS减小

D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

③在T1温度时，将1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密闭容器中，充分反应达到平衡后，若容器内气体的压强减小到开始时的一半，此时CO的转化率为______________，平衡常数为________________。（填计算结果）

（2）在一个恒容的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在不同时间测定的各成分物质的量浓度如下表：

② 若在第30min时改变了反应条件，改变的反应条件可能是______________。

【题目】从碘水中萃取碘，能够选用的试剂是（ ）
A.乙醇
B.盐酸
C.醋酸
D.四氯化碳