（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：

N2(g)+O2(g)＝2NO(g) H= +180 kJ·mol-1；

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) H =－483 kJ·mol-1；

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) H = －93 kJ·mol-1。

则氨的催化氧化反应的热化学方程式为___________________________________。

（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0。一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如右图所示。

①NO的平衡转化率为_________，0~20min平均反应速率v(NO)为_____________mol/(Lmin)；该温度下的化学平衡常数数值是_____________。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，则化学平衡将_________ 移动（填“向左”、“向右”或“不”)。

②下列可说明该反应已经达到平衡的是__________。

a． v生成（CO2）= v消耗（CO）

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．单位时间内消耗2n mol CO2的同时生成n mol N≡N

e．NO、CO、N2、CO2的浓度相等

③反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①⑧中正确的是________

【题目】常温下有浓度均为0.1 mol的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O

（1）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是_____________________（用离子方程式解释）

（2）这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用序号填写）______________________

（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时的值___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）等体积混合③和④的溶液，此时溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]＝_____________mol·L－1（填数值）；此时溶液中离子浓度的大小顺序是：__________________________；若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_________④的体积（填“大于”小于”或“等于”）

（5）将10 mL溶液③加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c( H＋)=___________ mol·L－1。

已知：在溶液中，FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。下列对该实验相关描述错误的是

A. 装置F、I中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液

B. 装置J收集的气体中不含NO

C. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞

D. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应

【题目】下列关于胶体应用与其性质的对应不正确的是（ ）
A.鉴别胶体与浊液（丁达尔效应）
B.高压除尘（电泳现象）
C.河海交汇处可沉积沙洲（聚沉）
D.喷雾剂的应用（布朗运动）

【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol/(L·s)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

A. 分子中存在离子键 B. 分子中存在极性键

C. 分子为直线形 D. 分子为非直线形

A. Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强

B. 在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

C. 离子半径：X<Y<Z<W

D. 含W的盐溶液可能呈碱性

已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：

①称量1.0g样品溶于水，配成250 mL溶液；

②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；

③滴加几滴酚酞溶液；

④用0.1000mol／L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

请回答下列问题：

（1）滴定终点时的现象是_______________________________________。

（2）所配制的250 mL样品液中NaOH的物质的量浓度是_________ mol·L－1；试样中NaOH的质量分数为__________________。

（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b．在摇动锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c．滴定前有气泡，滴定后气泡消失

d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数

e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

（1）装置A中b的电极名称为________极，a电极反应式为___________________________________；

（2）B装置中Cu为________极，电极反应式为___________________________________；

（3）当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为______________ L。

A. 硅晶体中，有NA个Si就有2 NA个Si—Si键

B. 常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等

C. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 L

D. 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2 NA