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【题目】已知298KKsp(NiS)1.0×10-21Ksp(NiCO3)1.0×10-7 p(Ni)=-lg c(Ni2+)p(B)=-lg c(S2-)lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2SNa2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀,溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是

A. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,d点向b点移动

C. 对于曲线I,在b点加热,b点向c点移动

D. P3.5且对应的阴离子是CO32-

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【题目】下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是

A. 10L0.1mol·L-1氨水与10L0.1mol·L-1盐酸混合[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

B. 10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]

C. 10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]

D. 10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液与6mL1mol·L-1盐酸混合[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]

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【题目】下列关于Na2ONa2O2的叙述正确的是(

A.Na2ONa2O2均可与水反应生成氢氧化钠,所以都是碱性氧化物

B.Na2ONa2O2分别与CO2反应的产物完全相同

C.常温下,钠在空气中反应生成过氧化钠

D.在呼吸面具中,Na2O2常作供氧剂

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【题目】某化学小组的同学为探究原电池原理,设计如图所示装置,将锌、铜通过导线相连,置于稀硫酸中。

(1)外电路,电子从__________极流出。溶液中,阳离子向_______极移动。

(2)若反应过程中有0.2 mol电子发生转移,则生成的气体在标准状况下的体积为______________

(3)该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂,电流计仍会偏转的是_____(填序号)。

A.无水乙醇 B.醋酸溶液 C.CuSO4溶液 D.苯

(4)实验后同学们经过充分讨论,认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是____________(填字母代号)。

A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. 2H2+O2=2H2O

C. Fe+2FeCl3=3FeCl2 D. 2H2O=2H2↑+2O2

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【题目】某KNO3溶液中含杂质KCl和Ca(NO32 , 现欲除去杂质,得到纯净的KNO3溶液,则加入试剂的正确顺序是(
A.AgNO3、K2CO3
B.AgNO3、K2CO3、HNO3
C.K2CO3、AgNO3
D.K2CO3、AgNO3、HNO3

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【题目】下列说法正确的是(
A.冰水混合物是纯净物
B.金属氧化物均为碱性氧化物
C.Fe(OH)3胶体带正电
D.同种元素组成的物质一定是纯净物

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【题目】铜空气燃料电池(如图)容量高、成本低该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力,其中放电过程为2LiCu2OH2O2Cu2Li+2OH-,下列说法错误的是

A. 整个反应过程中,氧化剂为O2

B. 放电时,正极的电极反应式为Cu2OH2O2e-2Cu2OH-

C. 放电时,当电路中通过0.1 mol电子的电量时,有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu极移动,有标准状况下1.12 L氧气参与反应

D. 通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O

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【题目】Ⅰ.下表是元素周期表的一部分,根据表中列出的10种元素,回答下列问题。

(1)O和S中,原子半径较大的是________;(填元素符号或化学,以下同)

(2)CH4和NH3中,热稳定性较强的是________

(3)新制氯水有漂白作用,是因为其中含有________

(4)元素最高价氧化物对应水化物中,两性氢氧化物是________________

(5)上表元素中,存放最高价氧化物对应水化物的碱性最强的溶液的试剂瓶盖不能用玻璃塞,请写出该反应的离子方程式_______________

Ⅱ.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:

元素编号

元素性质与原子(或分子)结构

T

最外层电子数是次外层电子数的3倍

X

常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对

Y

M层比K层少1个电子

Z

第3周期元素的简单离子中半径最小

(1)元素T在元素周期表中的位置是________________

(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是______(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是______(填序号)。

a.Y单质的熔点比Z单质低

b.Y的化合价比Z低

c.Y单质与水反应比Z单质剧烈

d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

(3)上述四种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体,该化合物的电子式是________________,所含化学键的类型有________________

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【题目】根据图示,回答下列问题:

(1)按要求写出下列有机物的分子结构。

乙烯的电子式__________

乙烷的分子式________

乙醇的结构式___________

氯乙烷的结构简式________

(2)写出②、④两步反应的化学方程式,并注明反应类型

_______________________,反应类型_______________

_______________________,反应类型_______________

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【题目】完成以下问题:

(1)下列反应中,属于吸热反应的是______________(填数字序号)。

①煅烧石灰石制生石灰 ②燃烧木炭取暖 ③酸碱中和反应

④铝粉与氧化铁粉末在高温下反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败

(2)在一定条件下N2与H2反应生成NH3,请回答:

①若反应物的总能量为E1,生成物的总能最为E2,且E1>E2,则该反应为____(“吸热”或“放热”)反应。

②已知断开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若1molN2完全反应生成NH3会放出________kJ的热量。

(3)相对分子质量为72的烷烃的分子式为______________

(4)有机物的结构可用“键线式”表示,如:CH3CH=CHCH3可简写为可简写为。玫瑰的香味物质中包含苧烯,苧烯的键线式如图,苧烯的分子式为___________

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同步练习册答案