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【题目】(NH4)2SO4是一种常见的化肥,某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下:

下列说法正确的是

A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换

B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤,可得(NH4)2SO4

C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+

D. 通入的NH2和CO2均应过量,且工艺流程中CO2可循环利用

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【题目】我国芒硝(Na2SO4·10H2O)的储量丰富,它是重要的化工原料

1制备碳酸钠

①以芒硝和碳酸氢铵为原料,在水溶液中经复分解反应析出NaHCO3晶体,其反应的化学方程式是________

已知:2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO3(s) + H2O(g) ΔH1127.4 kJ·mol 1

NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s) ΔH2131.5 kJ·mol 1

反应2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) ΔH________ kJ·mol 1

2)制备烧碱和硫酸。

用右图所示装置,以惰性电极进行电解abcd均为离子交换膜。则阳极区制备的溶液是________,阴极的电极反应式是________

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【题目】已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡①HSO3-+ H2OH2SO3+OH- ②HSO3-H++SO32-

0.1mol·L-1NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是

A. 加入少量金属Na平衡左移,平衡右移,溶液中[HSO3-]增大

B. 加入少量Na2SO3固体,则[H+]+[Na+]=[HSO3-]+[OH-]+ [SO32-]

C. 加入少量NaOH溶液, 的值均增大

D. 加入氨水至中性,则2[Na+]=[SO32-]>[H+]=[OH-]

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【题目】为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率,某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况,绘制出下图所示的曲线。下列有关说法中不正确的是

A. 在0-t1、t1-t2、t2-t3中,t1-t2生成的CO2气体最多

B. 因反应放热,导致0-t1内的反应速率逐渐增大

C. t2-t3的速率V(CO2)= mL/s

D. 将碳酸钙固体研成粉末,则曲线甲将变成曲线乙

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【题目】某燃料电池如图所示,两电极A、B材料都是石墨,下列说法不正确的是

A. 氧气在正极发生还原反应

B. 若电解质为氢氧化钠溶液,则负极反应式为 H2-2e-+2OH-=2H2O

C. 电子由电极a流经电解液到电极b

D. 若正极消耗的气体质量为4 g,则转移的电子的物质的量为0.5 mol

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【题目】下列物质中含有非极性键且为盐的是(  )

A. CH3COONa B. NH4Cl C. CaCl2 D. H2O2

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【题目】10 L密闭容器中充入气体XY,发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g) ΔH,所得实验数据如下表:

实验

编号

温度/℃

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.40

0.10

0.080

800

0.20

0.05

a

下列说法正确的是

A. 中,若5 min末测得n (M)0.050 mol,则05 min内,用N表示的平均反应速率υ (N)1.0×10 2 mol/(L·min)

B. 800 ℃,该反应的平衡常数K2.0

C. 中,达到平衡时,Y的转化率为80%

D. ΔH0

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【题目】下列分子中,含有极性键和非极性键的是(  )

A. H2S B. N2 C. CS2 D. H2O2

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【题目】为探究Na2SO3溶液的性质在白色点滴板的abcd四个凹槽中滴入Na2SO3溶液再分别滴加下图所示的试剂

下列关于实验现象的解释或结论正确的是

选项

实验现象

解释或结论

A

a中无明显现象

Na2SO3H2O2一定不发生反应

B

b中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀

SO32S2两种离子一定不能大量共存

C

c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去

Ba2++ SO32 == BaSO3使SO32水解平衡逆向移动红色褪去

D

d中产生白色沉淀

Na2SO3溶液中含有SO42

A. A B. B C. C D. D

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【题目】下列关于胶体和溶液的说法中,正确的是(

A.胶体粒子的直径大于100nm

B.用过滤的方法可以分离胶体和溶液

C.光线通过时,胶体产生丁达尔效应,溶液则无丁达尔效应

D.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热,可得氢氧化铁胶体

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同步练习册答案