(1)向试管中加入2mL10%氢氧化钠溶液，滴加4-5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2mL10%的E的溶液，加热，可观察到的现象是___________。

(2)写出C和F在浓H2SO4作用下生成G的化学方程式________，该反应的类型是______。

(3)已知D和F在催化剂作用下反应也能生成G，写出该反应的化学方程式______。

(4)下列说法不正确的是________。

a.要确定A已发生部分水解，先将水解液中和成碱性，再用银氨溶液和碘水分别检验

b.有机物B、C、D和G均能使酸性KMnO4溶液褪色

c.将足量的D通入溴水中，可以观察到溴水褪色，溶液分层

d.某烃X的相对分子质量是D、H之和，则X能与溴水发生加成反应

(5)写出比G少一个碳原子的同系物的可能结构简式_________。

A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

B.忽如一夜春风来，千树万树梨花开

C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

D.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川

A.Na+、SO42-、CO32-、Cl－

B.Mg2+、Cl－、Na+、NO3-

C.K+、MnO4-、NO3-、Fe2+

D.Cu2+、Cl－、H+、SO42-

【题目】用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（ ）
A.氮气和氧气（液化蒸馏）
B.食盐中的沙砾（溶解过滤，蒸发结晶）
C.氢氧化铁胶体中的少量食盐（渗析）
D.除去乙醇中溶解的微量食盐（过滤）

A.氧化钠

B.过氧化钠

C.氢氧化钠

D.碳酸钠

A. 分子内均存在共价键 B. 分子间一定存在范德华力

C. 分子间一定存在氢键 D. 其结构一定为分子密堆积

（1）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。某微生物燃料电池装置如右图所示：A极是________极（填“正”或“负”），其电极反应式是________。

（2）研究表明CO2加氢可以合成甲醇。CO2和H2可发生如下两个反应：

I．CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1

II．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2

①反应I的化学平衡常数表达式K＝________。

②有利于提高反应I中 CO2的平衡转化率的措施有________（填序号）。

a．使用催化剂 b．加压 c．增大CO2和H2的初始投料比

③研究温度对于甲醇产率的影响。在210 ℃~290 ℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应I，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。

ΔH1________0（填“＞”、“＝”或“＜”），其依据是________。

④某实验控制压强一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）：

【注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

表中实验数据表明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是________。

(已知，NO3-在酸性条件下具有强氧化性)

下列叙述不正确的是

A. 试剂①为硝酸钡

B. 试剂②一定为盐酸

C. 该溶被中一定有I-、CO32-、SO42-；Na+、K+至少含有一种

D. 通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在C1-

【题目】气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量（ ）
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④

A. pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－）=1×10－5mol·L－1

B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C. pH=2的乙二酸（H2C2O4）溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HC2O4－）

D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①>②>③