【题目】在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（ ）
A.m=4，R3+是氧化产物
B.m=2y，R3+是氧化产物
C.m=2，R3+是还原产物
D.m=y，R3+是还原产物

【题目】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A. <1.0×10-7mo1/L

B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

【答案】A

【解析】试题分析：A．Kw=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14，已知pH＜7，即c(H+)＞1.0×10-7mol/L，则KW/ c(H+)＜1.0×10-7mol/L，故A正确；B．溶液中存在物料守恒即c(Na)=c(C)，所以c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故B正确；C．溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，由于析出部分NaHCO3晶体，则c(Na+)＜c(Cl-)，所以c(H+)+c(NH4+)＞c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C正确；D．铵根离子部分水解，则c(Cl-)＞c(NH4+)，由于析出部分NaHCO3晶体，则HCO3-浓度减小，HCO3-的电离程度很小，所以c(CO32-)最小，即c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，故D错误，故选D。

考点：考查混合溶液中离子浓度的计算、离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒的应用。

【题型】单选题
【结束】
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观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH 升高。

观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH的变化如下图曲线的关系。

pH与时间关系图

请回答下列问题：

（1）电解前氯化铜溶液的pH处在A 点位置的原因是______________________(用离子方程式说明)。

（2）“理论派”所持观点的理论依据是________________________。

（3） “实验派”实验结论是_________________。他们所述“精确实验”是通过______________确定的。

（4）若“实验派”的观点正确，那么你认为他们所持观点的理由是______________________(用化学方程式和必要的文字加以简述)。

【题目】在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A. SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B. SO3为0.4mol/L

C. SO2、SO3均为0.15mol/L D. SO2为0.25mol/L

对于反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下列说法正确的是

A. 该反应的反应热ΔH>0

B. 生成1 mol HCl时反应放热431 kJ

C. 氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固

D. 相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

A. 溶液中导电粒子的数目减少

B. 溶液中不变

C. 醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大

D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

【题目】在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是

①混合气体的压强不变

②混合气体的密度不变

③C（g）的物质的量浓度不变

④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A

⑥单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D

A. ①②③ B. ③④⑥ C. ②③⑤⑥ D. 只有 ③

【题目】对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是

A．该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成

B．该反应中，化学能只转变为热能

C．断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量

D．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

[

①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2

②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

A. ① B. ④ C. ①②③ D. ②③④

A. 太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”

B. 减少含碳物质做燃料符合“低碳”理念

C. 右图中转化途径不能体现“节能减排”的思想

D. 节约用电不能减少CO2的排放量

已知：3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O

（1）试剂a的作用是________。

（2）试剂b应选择________（填序号）。

A．CCl4 B．苯 C．酒精 D．植物油

（3）操作1的名称是________。

（4）反应3的离子方程式是________。