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【题目】在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是( )
A.Na+K+ SO42﹣ HCO3﹣
B.Cu2+ K+ SO42﹣ NO3﹣
C.Na+ K+ Cl﹣ NO3﹣
D.Al3+ K+ SO42﹣OH﹣
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【题目】下列说法正确的是
A. 按系统命名法,的名称为2,2,7-三甲基-6-乙基辛烷
B. 青蒿素是抗恶性疟疾特效药,其分子式为C15H20O5
C. CH3CH=CH-CH=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应最多可生成3种产物
D. H2Se 比H2O的沸点高,是因为前者分子间作用力大
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【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是
A. 图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快
B. 图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C. 图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快
D. 图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大
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【题目】工业上用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡常数如下表:下列说法正确的是( )
温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
A. 该反应的△H> 0
B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C. 工业上采用5 ×103 kPa和 250℃的条件,其原因是原料气的转化率高
D. t℃时,向 1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,平衡时CO转化率为50%,则该温度时反应的平衡常数的数值为100
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【题目】下述实验方案能达到实验目的的是( )
编号 | A | B | C | D |
实验方案 | ||||
实验目的 | 实验室制备乙酸乙酯 | 分离乙酸和水 | 验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯 | 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列属于分子晶体的一组物质是( )
A. CaO、NO、CO B. CCl4、H2O、He
C. CO2、SO2、NaCl D. CH4、O2、Na2O
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【题目】下列分子晶体:
①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2
熔沸点由高到低的顺序是
A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥ C.③②①④⑤⑥ D.⑥⑤④③②①
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4LCCl4含有NA个分子
B.0.1mol/L的HNO3中有0.1NA个H+
C.常温常压下,8gO2含有4NA个电子
D.1molNa被完全氧化生成Na+ , 失去2NA个电子
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【题目】室温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是
序号 | ① | ② |
pH | 12 | 12 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 |
A.①②两溶液中c(OH-)相等
B.①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1
C.①②两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:①>②
D.等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积:①>②
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【题目】关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液,下列说法正确的是
A. 溶质水解反应:HCO3- +H2OH3O++CO32-
B. 离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
C. 微粒浓度关系:c(Na+)>c(HCO3-) >c(H2CO3)>c(CO32-)
D. 微粒浓度关系:c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]
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