A. 往氢氟酸溶液中加水稀释时，c(F－)/c(H+) 增大

B. 25℃时，0.010 0 mol·L－1 CH3COOH 溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(CH3COOH) 和 c(CH3COO-)与溶液pH的变化关系如右图所示，A、B、C三点中B对应的溶液抗外界酸、碱的能力最强

C. 将同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后其溶液一定存在2c(H+)+3c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(CO32－)+2c(OH－)

D. 已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为 5.6×10－5 mol·L-1，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 5×10－5 mol·L－1

A. 甲烷和丙烯 B. 乙烷和丁烯

C. 环丙烷与丙烯 D. 丙烯与丙炔

A. 若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为：C2H6 -14e-+ 18OH- = 2CO32- + 12H2O

B. 欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液

C. （丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷

D. C、D、

E. F电极均有单质生成，且其物质的量比为1:2:2:2

A. NH4Cl B. NO C. N2 D. NO2

A.AB.BC.CD.D

【题目】（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。

（2）常温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。

（3）物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_______________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，醋酸溶液的体积______(填“>” “<”或“=”)氢氧化钠溶液的体积。

（4）将mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c(H+)_______氢氧化钠溶液中c(OH-)(填“>” “<”或“=”)，m与n的大小关系式_____________________。

【答案】 碱性 > 酸性 < 中性 > < m>n

【解析】本题主要考查弱酸电离及其盐类水解。

（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液呈碱性，溶液中电荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，且碱性溶液中，[H+]<[OH-]，所以[Na+]>[CH3COO-]。

（2）醋酸难电离，常温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，由于醋酸浓度较大而剩余，醋酸电离使溶液呈酸性，溶液中电荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，且酸性溶液中，[H+]>[OH-]，所以[Na+]<[CH3COO-]。

（3）物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中电荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，由于溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，所以[H+]=[OH-]，则混合后溶液呈中性，与（1）比较可知醋酸溶液的体积>氢氧化钠溶液的体积。

（4）将mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，由于醋酸难电离，则醋酸溶液中c(H+)<氢氧化钠溶液中c(OH-)，与（1）比较可知m与n的大小关系式为m>n。

【题型】填空题
【结束】
23

（1）此温度下，水的离子积KW=______________，则该温度T________25℃(填“>” “<”或“=”)。

（2）在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=________， 实验②中由水电离产生的[OH-]=______mol·L-1。

（3）在此温度下，将0.1mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

①按丁方式混合后，所得溶液显__________性(填“酸”“碱”或“中”)。

②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：____________________ 。

③按甲方式混合后，所得溶液的pH 为_____________。

（4）在25 ℃下，将a mol·L-1的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a________(填“>” “<”或“=”)0.01；用含a的代数式表示HCN 的电离常数Ka=___________。

【题目】在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3- (aq)。某I2、KI混合溶液中I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

A. 反应I2（aq）+I-(aq) I3- (aq)的ΔH>0

B. 若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

C. 若反应进行到状态D时，一定有v(正) > v(逆)

D. 状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

【题目】关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：

观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH 升高。

观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH的变化如下图曲线的关系。

pH与时间关系图

请回答下列问题：

（1）电解前氯化铜溶液的pH处在A 点位置的原因是______________________(用离子方程式说明)。

（2）“理论派”所持观点的理论依据是________________________。

（3） “实验派”实验结论是_________________。他们所述“精确实验”是通过______________确定的。

（4）若“实验派”的观点正确，那么你认为他们所持观点的理由是______________________(用化学方程式和必要的文字加以简述)。

【答案】 Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ 因为Cu2++2e-→Cu，使Cu2+水解平衡向左移动，c(H+)减小，pH上升 pH降低 测定溶液pH CuCl2Cu+Cl2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低

【解析】本题主要考查平衡状态的移动。

（1）电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。

（2）“理论派”所持观点的理论依据是因为Cu2++2e-=Cu，c(Cu2+)减小，使Cu2+水解平衡向左移动，c(H+)减小，pH上升。

（3）“实验派”实验结论是pH降低。他们所述“精确实验”是通过测定溶液pH确定的。

（4）若“实验派”的观点正确，那么他们所持观点的理由是CuCl2Cu+Cl2↑、Cl2+H2O=HCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低。

【题型】填空题
【结束】
22

（2）常温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。

（3）物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_______________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，醋酸溶液的体积______(填“>” “<”或“=”)氢氧化钠溶液的体积。

（4）将mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c(H+)_______氢氧化钠溶液中c(OH-)(填“>” “<”或“=”)，m与n的大小关系式_____________________。

【题目】α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

A. α1减小，α2增大 B. α1增大，α2减小

C. α1、α2均减小 D. α1、α2均增大

A.Cl2B.Cl-C.HCIOD.H2O