A.只有①B.①和④C.①②③D.①②④

A. CO2是非极性分子 B. C=O键的键能很小

C. CO2化学性质不活泼 D. CO2分子间的作用力较弱

A.钙B.铁C.锌D.硼

【题目】苯甲酸乙酯（）（Mr=150）(密度1.05g·cm-3)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油；也大量用于食品中，也可用作有机合成中间体、溶剂如纤维素酯、纤维素醚、树脂等。可能用到的数据：

其制备原理如下 ：

制备过程：

Ⅰ、制备粗产品：如右图所示的装置中，于50mL圆底烧瓶中加入8.0g苯甲酸(固体)(Mr=122)、20mL乙醇(Mr=46)、15mL环己烷、3mL浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器上加水至c处，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成。记录体积，继续蒸出多余的环己烷和乙醇（从分水器中放出）。

Ⅱ、粗产品的纯化：加水30mL,分批加入固体NaHCO3。分液，水层用20mL石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫酸镁干燥。回收石油醚，加热精馏，收集210-213℃馏分。

(1) 仪器d的名称__________________，水流方向为____进____出。

(2) 该反应水浴控制的温度为____________。

(3) 该反应加过量乙醇的目的为________________________________。

(4) 分水器的作用____________________，分水器的检漏方法_____________。如何利用实验现象判断反应已基本完成_______________。

(5) 固体碳酸氢钠的作用______________________，加至___________________为止。

(6) 经精馏得210-213℃馏分7.0mL，则该反应的产率为___________。

(1) 写出二氯化二硫（S2Cl2）的电子式___________

(2) 写出二氯化二硫（S2Cl2）遇水反应的化学方程式____________。

II．锌元素与人的智力有密切关系，如ZnSO4·7H2O、ZnO等均具有药物价值。

(1)工业上制备ZnSO4·7H2O的方法很多，可由粗ZnO(含Fe2+、Mn2＋、Cd2+、Ni2+)通过以下流程完成：

① 试写出加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式：_________、__________。

② 流程③中的金属可以用（____）

A．Na B．Al C．Zn D．Cu

③ 流程④中调pH=1目的为___________________。

(2) 氧化锌的制备：取精制的硫酸锌溶液慢慢加入碳酸钠溶液，边加边搅拌使气体完全逸出，并使pH约为6.8左右，煮沸至沉淀析出，倾去上层清液，用热水洗涤到无SO42－为止，过滤干燥后得固体ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O转至仪器A中，煅烧至完全分解，冷却得固体ZnO。

①　仪器A名称为______。

②　写出硫酸锌溶液中慢慢加入碳酸钠溶液时的化学方程式________。

③　如何证明固体A已煅烧至完全分解？_______________。

（1）自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为_____。

（2）将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因_____。

（3）已知明矾可以净水，明矾化学式_____，试结合离子反应方程式与文字解释明矾净水的原因_____

（4）以NaAlO2溶液、AlCl3溶液、氨水、CO2气体为原料，选择合适试剂，写出实验室制备Al(OH)3的离 子方程式：（任意两条途径）_____、_____

（5）达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐，化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O【可看做2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O】。1mol达喜分别与足量的盐酸和 NaOH 溶液反应，消耗盐酸和 NaOH 的物质的量之比为_____。

（1）砷基态原子的核外电子排布式为______________________。

（2）上述非金属元素氢化物的沸点从高到低的顺序为___________。

（3）下列说法正确的是___________

a．电负性：As<Ga b．Sic与GaAs互为等电子体 c．第一电离能：As>Se>Ga

（4）如图所示为GaAs的晶胞结构，晶体熔点为1237℃。

①晶胞中砷与镓原子间的化学键类型有___________。

②一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是___________。

③一个晶胞的组成为___________。

④已知晶胞棱长a=5.64×10-10m,相对原子质量Ga∶70,As∶75,则该晶胞密度为ρ=___________。

【题目】绿原酸()是一种抗氧化药物，存在如图所示的转化关系。

(1)绿原酸中的含氧官能团有酯基、________。

(2)B的分子式是__________________。

(3)C的氧化产物能发生银镜反应，则C―→D的化学方程式是__________________。

(4)咖啡酸苯乙酯的结构简式是__________________。

(5)1 mol A与足量的H2、浓溴水作用，最多可消耗H2________mol，浓溴水________mol。

(6)F是A的同分异构体。F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)2溶液反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。

①符合上述条件的F有________种可能的结构；

②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1∶2完全反应，其化学方程式为_______(任写1个)。

（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂反应的△H________(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－ H1=＋1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+e－=PtF6－(g) H2=－771.1 kJ·mol-1

O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g) H3=＋482.2 kJ·mol-1

则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的 H=_____________ kJ·mol-1。

（3）一定温度下在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H>0

①反应达到平衡后若再通入一定量氦气，则N2O5的转化率将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。

②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

则500s内N2O5的分解速率为_________________。

③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol·L—1，则T2___T1。

A.萃取B.蒸馏C.渗析D.干馏