（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是__________

a．Fe2O3　　 　　　b．NaCl　　　　　 c．Cu2S　　　　　 d．Al2O3

（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为___mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是____。

（3）右图为电解精炼银的示意图，_____（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为____________。

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为_____________________________。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色。写出C和E反应的离子方程式：_________________________________．

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：X可能为____________（填代号）。

a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．NaHSO3 d．Al(OH)3

（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：

①A与水反应时形成的化学键类型有_____________________。

②若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______（填代号）。

a．盐酸 b．加热溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液

（4）若A为气态氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．则A与H2O反应的化学反应方程式为_________________；E是__________（填化学式）。

完成下列填空：

（1） 写出甲装置中反应的化学方程式______________________________。

（2） 为完成上述实验，正确的连接顺序为 A 连______,B连_____（填写接口字母）。

（3）乙装置中 a 试剂可以是_______________。

（4） 测定 Cu 的相对原子质量。将w g CuO 置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算 Cu 的相对原子质量

你认为较佳方案是_____________，另一个方案得到的 Cu 的相对原子质量会_______（选填“偏低”、或“偏高”）

A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1

B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C. 该体系中没有沉淀产生

D. 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

A.①④①②⑤③B.①②④⑤③C.①④②⑤①③D.①②⑤④①③

【题目】在2L密闭容器中进行如下反应：N2＋3H22NH3，5min内氨的物质的量质量增加了0.1mol，则反应速率为

A. v(NH3)＝0.02mol/(L·min)

B. v(NH3)＝0.01mol/(L·min)

C. v(N2)＝0.01mol/(L·min)

D. v(H2)＝0.03mol/(L·min)

（1）A制备B的方程式为:______________________________

（2）B与钠反应的化学放出式为:______________________________，利用B与钠反应制备氢气，若制得1molH2需要B__________mol。

（3）物质B在空气中可以被氧气为C，此过程的方程式为____________________。

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

①写出加入的试剂（a）是__________，（b）是__________。

②写出有关的操作分离方法:①是__________，②是__________。

【题目】可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO

②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

A.硫元素的质量比为4∶5B.分子数之比为1∶1

C.原子总数之比为15∶16D.氧元素的质量之比为5∶4

A. a为电源的正极

B. 石墨电极上发生还原反应

C. 阴极发生的反应为TiO2＋4e－=Ti＋2O2－

D. 每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol