下列说法不正确的是

A. 聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得

B. 上述反应中①属于消去反应，④属于（脱氢）氧化反应

C. 火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等

D. 在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场

Ⅰ.利用如图所示装置测定中和热

(1)图中明显有一处错误,请指出___________

(2)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸进行中和热测定

Ⅱ.探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。

(1) 请完成此实验设计，其中: V8=_________

(2) 当CuSO4溶液少量时，反应速率明显加快，原因_______

(3) 当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因:______________

(1)A元素气态氢化物的电子式为______；B在元素周期表中的位置为________。

(2)DBn做制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂。该物质的摩尔质量为146 g·mol-1，则该物质的化学式为_____。已知DBn在温度高于45℃时为气态，DBn属于____晶体。该物质被称为人造惰性气体，目前广泛应用于电器工业，在空气中不能燃烧，请从氧化还原角度分析不能燃烧的理由_________。

(3)C与氢元素组成1∶1的化合物，与水发生剧烈反应生成碱和一种气体，写出该反应的化学反应方程式____________，生成1mol气体转移的电子的数目为______个。

(4)A和C两元素可形成离子化合物甲。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成A的单质和C的单质，生成的A单质气体折合成标准状况下的体积为6.72L。化合物甲分解的化学方程式为______________________________。

(5)D元素的+4价含氧酸钠盐在空气中容易变质，设计实验方案证明该盐已经变质____。

【题目】下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A.Na2S→H2S
B.MnO4﹣→Mn2+
C.I﹣→I2
D.ClO﹣→Cl2

2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

(1) 已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如下图:

①a、3、b的大小关系___________

②请根据下图中信息在下图(右)中画出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的能量关系曲线___________。

(2)某温度下，将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，上述反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的______

A. P3＞P2，T3＞T2 B. P1＞P3，T1＞T3 C. P2＞P4，T4＞T2 D. P1＞P4，T2＞T3

(3)在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入CO2(g)和H2(g),一定条件下上述反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___________

A. 正反应速率先增大后减小 B. 逆反应速率先增大后减小

C. 化学平衡常数K值增大 D. 反应物的浓度增大

(4)下列一定能说明上述反应达到平衡的是___________

A.气体的平均摩尔质量不变

B.恒容条件下，气体的密度不变

C.各物质的速率之比等于系数比

D.[n(H2)/n(CO2)]不变

(1)已知

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的焓变ΔH=______kJ/mol。

(2)燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。下图甲为甲烷燃料电池(电解质溶液为硫酸)该电池的正极反应为_________。

(3)利用上述燃料电池，按下图所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，

I.甲槽中有200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如上图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，(电解前后溶液的体积变化关系忽略不计)

①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度__________mol/L。

②t2时所得溶液的pH=________。

Ⅱ.乙槽中为足量的AgNO3溶液。则阳极反应为__________。t3时电解结束，为了使溶液恢复原样，则可以在反应后的溶液中加入______(填化学式)。

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_____________（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。

（2）配制稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是_________________。

（3）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果保留到小数点后第二位）___________。

（4）欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：

方案一：用托盘天平称取_______g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。

方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成（设混合后的体积等于混合前两者体积之和）。

【题目】下列叙述中，正确的是（ ）
A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
B.所含元素化合价升高的反应物被氧化
C.得到电子的物质被氧化
D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

【题目】下列各种酸性氧化物与其对应酸的化学式书写正确的是（ ）
A.SO2→H2SO4
B.SO3→H2SO4
C.NO2→HNO3
D.CO→H2CO3

【题目】工业合成氨的反应如下：3H2+N22NH3。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

(1)0～50 s内的平均反应速率 v(N2)＝_______________。

(2)250 s时，H2的转化率为_______________。

(3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1，H－H的键能为436 kJ·mol-1，N－H的键能为391 kJ·mol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____（填字母）。

A B

(4)为加快反应速率，可以采取的措施______________。

a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气

d．恒压时充入He气 e．及时分离出NH3

(5)下列说法错误的是____________。

a．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

b．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3

c．在一定条件下，合成氨反应有一定的限度

d．250～350 s时，生成物浓度保持不变，反应停止