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【题目】一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) + I2(s)。下列事实不能说明该反应到平衡状态的是( )

A. 断裂1 mol Cl-Cl键同时形成1 mol H-Cl键 B. 容器内气体密度不再改变

C. 容器内气体压强不再改变 D. 容器内气体颜色不再改变

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【题目】席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下:

已知以下信息:

1 mol B经上述反应可生2 mol C,且C不能发生银镜反应

D属于单取代芳烃,其相对分子质量为106

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢

回答下列问题:

(1)A生成B的反应类型为____________

(2)D的化学名称是____________,由D生成E的化学方程式为: ______

(3)G的结构简式为____________

(4)F的同分异构体中含有苯环的还有____种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱中有4组峰,且面积比为6221的是_______。(写出其中的一种的结构简式)。

(5)由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

反应条件1所选择的试剂为__________;反应条件2所选择的试剂为________

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【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线

制备苯乙酸的装置如右图所示(加热和夹持装置等略)已知:苯乙酸的熔点为76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。回答下列问题:(1)250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_____________________

(2)a中的溶液加热至100 ℃,缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130 ℃继续反应。在装置中,仪器b的作用是______________仪器c的名称是__________,其作用是__________________。反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是_______。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是___________(填标号)

A.分液漏斗 B.漏斗C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒

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【题目】苯甲酸是常用的防腐剂和重要的医药原料。一种药用苯甲酸的制备方法如下:

Ⅰ.在反应罐中加入甲苯、饱和KMnO4溶液、Fe2O3(催化剂),加热、回流数小时,充分反应。

Ⅱ.反应结束后,改为蒸馏装置。加热蒸馏,直至冷凝管壁不再出现油珠。

Ⅲ.将反应罐中的混合物趁热过滤,滤渣用少量热水洗涤。

Ⅳ.向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH=2,抽滤,用少量水洗涤,干燥得苯甲酸粗品。

Ⅴ.将粗苯甲酸加入……,结晶、洗涤、过滤,得到药用纯苯甲酸。

已知:相关物质的溶解度g/mL

温度(

25

50

60

苯甲酸

在水中

0.0034

0.0085

0.0095

在乙醇中

0.4

0.7

1

氯化钾

在乙醇中

难溶

1Ⅰ中发生的主要反应为:(未配平),则Ⅳ中发生反应的离子方程式为______

2Ⅱ中蒸馏的目的是______

3Ⅲ中趁热过滤的目的是______

4将Ⅴ中操作补充完整:______

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【题目】A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素,它们之间有如图所示的转化关系(部分反应物质已略去)。下列说法不正确的是

A. 若A是一种两性氧化物,则B的水溶液可呈酸性,C的水溶液可呈碱性

B. 若A为一种金属单质时,则反应①、②、③均可为化合反应,反应④可为置换反应

C. 若A、B、C是三种不同类别的固态物质,则B可以是工业上制取A、C的原料

D. 若A、B均是可燃性物质,完全燃烧都生成气体C,常温下A溶液pH<7,则将C通入A溶液中,pH值先减小后增大

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【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)2C(g) △H<0,A、 C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是

A. x=1

B. 反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态

C. 2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率

D. 2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1

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【题目】某实验小组研究溶液中AgNO3Na2S的反应。

实验

试剂

现象

试管

滴管

AgNO3溶液

pH = 4

Na2S溶液

pH = 9

出现黑色沉淀

1用离子方程式解释Na2S溶液pH > 7的原因:________

2实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2OAg2SAg,设计实验验证。

已知:i浓硝酸能将Ag2S转化为

iiAg2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液,而Ag2SAg均不能。

设计并实施如下实验,证实沉淀中含有Ag2S

试剂1和试剂2分别是__________________

现象1和现象2分别是__________________

设计并实施如下实验,证实沉淀中不含有Ag2O将实验操作和现象补充完整。

实验操作

实验现象

步骤i

取少量银氨溶液,向其中滴加盐酸

出现白色沉淀

步骤ii

取少量洗涤后的黑色沉淀,____________

____________

经检验,沉淀不含有Ag

3实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性,在一定条件下能够氧化Na2S设计实验进行研究(实验装置如右图所示),测得电压为a)。

AgNO3溶液中氧化的物质进行推测:

假设1 AgNO3溶液中氧化了

假设2 AgNO3溶液中氧化了

利用右图装置继续研究已知:电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异;物质氧化性与还原性强弱差异越大,电压越大)。

AgNO3溶液替换为_______溶液,记录电压为b)。

上述实验证实了氧化的物质中一定包含,其证据是______

实验结论:AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。

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【题目】PEI []是一种非结晶性塑料。其合成路线如下(某些反应条件和试剂已略去):

已知:

1A为链状烃。A的化学名称为______

2A→B的反应类型为______

3下列关于D的说法中正确的是______(填字母)

a.不存在碳碳双键

b.可作聚合物的单体

c常温下能与水混溶

4F4--12-二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有-Cl______

5C的核磁共振氢谱中,只有一个吸收峰。仅以2-溴丙烷为有机原料,选用必要的无机试剂也能合成C写出有关化学方程式:______

6F→K 的反应过程中有多种副产物。其中一种含有3个环的有机物的结构简式是___

7EK为原料合成PEI分为三步反应

写出中间产物1、中间产物2的结构简式______

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【题目】下图是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量变化图,据图得出的相关叙述正确的是( )

A. 该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=-(ab) kJ/mol

C. 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高

D. 若某容器内有2 mol SO3充分反应,吸收(ab) kJ热量

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【题目】印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用一直是研究的热点。

1FeCl3溶液一直作为传统的腐蚀液。

腐蚀过程中的离子方程式为______

腐蚀结束后,通过以下两步可分离出铜,并实现FeCl3溶液再生。

i. 步骤I所加试剂和操作分别为______

ii. 可实现步骤II转化的物质或方法是______(填一种即可)

2研究发现,CuCl2溶液添加盐酸或氨水配制成酸性腐蚀液或碱性腐蚀液,其效果优于FeCl3溶液。腐蚀液的主要成分及腐蚀原理如下

腐蚀液类型

主要成分

腐蚀原理

酸性腐蚀液

Cu2+H+Cl-

Cu+ Cu2++2Cl2CuCl

CuCl+2ClCuCl32

碱性腐蚀液

Cu(NH3)42+NH4+NH3Cl-

Cu(NH3)42++ Cu === 2Cu(NH3)2+

①酸性腐蚀液中铜离子含量对腐蚀速率的影响如右图所示,为保持较快和较平稳的腐蚀速率,腐蚀液中铜离子含量应选择______ g/100mL的使用范围。

②酸性腐蚀废液经过处理后,倒入一定量的水中,可得CuCl沉淀,过滤、洗涤、干燥后即得产品CuCl。倒入一定量的水中,可得CuCl沉淀的原因是_______

通入适量的氧气可使碱性腐蚀液再生。将该过程的离子方程式补充完整:______________

3H2O2也常用来腐蚀金属铜,使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性腐蚀液。回收其废液的工艺如下:

酸性条件下H2O2腐蚀金属铜的离子方程式为______

右图是研究碱性腐蚀液的温度对铜腐蚀量的实验结果,升高温度腐蚀量变化的原因______

碱转时的反应为:Cu2(OH)3Cl+NaOH =CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。检验转化完全的方法是:取少量洗涤后的碱转固体,_______

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同步练习册答案