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【题目】某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物,进行如下实验。

Ⅰ.设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应。

(1)宓验室用亚疏酸钠与浓硫酸反应制备SO2,利用的是浓硫酸的___________

a.强氧化性 b.强酸性 c.脱水性 d.腐蚀性

(2)B装置中试剂的名称是_____________;E装置的作用是_________________

Ⅱ.探究燃烧的反应产物

(3)反应后取C装置中的固体粉末于烧瓶F中,加入稀硫酸,有气体生成

①产生的气体中含有氢气,则可说明固体中含有______________

②将产生的气体通入硫酸铜溶液,出现黑色沉淀,这一现象的原因是______________ (用离子方程式表示)

(4)取出F装置烧瓶中的混合物,经过滤、干燥得到少量固体粉末,为了探究固体粉末的成分,选择下列装置进行实验:

①按气体从左至右,选择所需装置,正确的连接顺序为______________(字母 )

②能证明固体粉末是硫磺的实验现象是_____________________

(5)经测定,镁在二氧化硫中燃烧生成产物中有硫化镁、硫和氧化镁。如果m(MgO):m(MgS):m(S)=20:7:4,写出镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式:________________

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【题目】硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。回答下列问题:

(1)VB2是一种导电陶瓷材料,基态钒原子的价电子排布图为___________

(2)B、C、N、O四种元素第一电离能由小到大的顺序为_______________

(3)硼的卤化物在工业中有重要作用,硼的四种卤化物的沸点如下表所示:

卤化物

BF3

BCl3

BBr3

BI3

沸点/K

172

285

364

483

①四种卤化物沸点依次升高的原因是_________________

②用BF3分子结构解释反应BF3(g)+NH4F(s)=NH4BF4(s)能够发生的原因:_________________

③制备环硼氨烷的方法如下:

BCl3、LiBH4中硼原子的杂化轨道类型依次为_________________;与B3N3H6互为等电子体的分子的结构简式为___________________

(4)立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似(如下图),是超硬材料。

①晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子有_____个;

②结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置,立方氮化硼的晶胞中, B原子的坐标参数分别有:B(0,0,0),B(,0, );B(0, )等,则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为___________________

③已知氮化硼晶胞边长为apm,则氮化硼晶体的密度为____g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数值,只要求列算式)。

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【题目】随原子序数的递增,八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题:

1f在元素周期表的位置是__________

2)比较de常见离子的半径的大小(用化学式表示,下同)_________________;比较gh

的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是:_________________

3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式__________

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【题目】甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛。某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。

(1)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O △H=- Q1kJ·mol-1

C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=- Q2kJ·mol-1

H2(g)+ O2=(g)=H2O(l) △H=- Q3kJ·mol-1

则甲烷气相裂解反应:2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的△H=____________kJ·mol-1

(2)该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时,几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。

①T1℃时,向2L恒容密闭容器中充入0.3molCH4,发生反应2CH4(g) C2H6(g)+2H2 (g),达到平衡时,测得c(C2H4)=c(CH4)。该反应达到平衡时,CH4的转化率为_________________

②对上述平衡状态,若改变温度至T2℃,经10s后再次达到平衡,c(CH4)=2c(C2H4),则10s内C2H4平均反应速率r(C2H4) =__________,上述变化过程中T1______T2(填“>”或“<”),判断理由是_________________

③对于容器中发生的2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g),列式计算该反应在图中A点温度时的平衡常数K_____(用平衡分压代替平衡浓度);(已知1g0.05=-1.3)。若只改变一个反应条件使该反应的平衡常数的K值变大。则该条件是:_________(填序号)

A.可能减小了C2H2的浓度 B.一定是升高了温度

C.可能增大了反应体系的压强 D.可能使用了催化剂

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【题目】下列推论正确的是

A. NH4+为正四面体结构,可推测PH4+也为正四面体结构

B. CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体

C. SO2能使品红溶液褪色,CO2也能使品红溶液褪色

D. 晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴离子

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【题目】ABCD四种强电解质,它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)

阳离子

NaBa2NH

阴离子

CH3COOOHClSO

已知:①AC溶液的pH均大于7AB的溶液中水的电离程度相同;②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无现象。

1A__________B____________(填化学式)

2写出CD反应的离子方程式________________

325 ℃时,0.1 mol·L1 B溶液的pHa,则B溶液中c(H)c(NH3·H2O)____________________(用含有a的关系式表示)

4将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________

5在一定体积的0.005 mol·L1C溶液中,加入一定体积的0.00125 mol·L1的盐酸,混合溶液的pH11,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是______

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【题目】Se是制光电池的一种原料。电解铜的阳极泥中含有3%-14%的Se元素(Se元素以Se单质和Cu2Se的形式存在),还含有稀有金属及贵金属。从阳极泥中提取Se的流程如下:

请回答下列向题:

(1)浓硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化学方程式为__________________

(2)流程②的目的是_____________________

(3)流程④的操作名称是_____________________

(4)SO2与SeO2(g)反应的离子方程式为________________。根据上述提取Se的工艺流程可知,SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________

(5)工业提取Se的流程中,可循环利用的物质是________________。(填化学式)

(6)①称取5.000g电解铜阳极泥样品。以合适方法溶解,配成250.0mL混酸溶液

②移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中,加入30.0mL0.0100mol/LKMnO4标准溶液(Se由+4价转化为+6价)。

③反应完全后,用0.05000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴至终点,消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液10.00mL。

则电解铜阳极泥样品中Se的质量分数为__________________。若用FeCl2标准溶液代替(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定,对测定Se的质量分数结果__________(其“偏高”或“偏低”“ 无影响”)

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【题目】元素的性质呈现周期性变化的根本原因是

A. 原子半径呈周期性变化

B. 元素的化合价呈周期性变化

C. 第一电离能呈周期性变化

D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

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【题目】实验小组模拟工业上海水提溴,设计如下实验。 回答下列问题:

Ⅰ. 利用如图所示装置富集溴:

实验步骤:

①关闭 k1、k3,打开k2,向装置A 中通入足量Cl2,充分反应;

②停止通Cl2,关闭k2,打开 k1、k3 和k4, 向装置A 中通入足量热空气,同时向装置C中通入足量SO2,充分反应;

③停止通气体,关闭k1、k4

(1)a 的名称为___________

(2) 步骤①中主要反应的离子方程式为_____________

(3) 步骤②中通入热空气的作用为_______。 装置 C 发生富集溴的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________;实际参加反应的SO2 的物质的量大于理论值,主要原因为_____________(用化学方程式表示)。

Ⅱ.制备溴:

富集溴的过程结束后,继续向装置 C 中通入 Cl2,充分反应后蒸馏。

(4)下列蒸馏装置正确的是_____(填选项字母)。

(5) 装置 A 中加入V mL 含 Br的浓度为 c mol·L-1的浓缩海水,蒸馏所得溴单质的质量为 m g, 则该实验中溴单质的产率为__________

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【题目】“酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题。

(1)乙烯制取乙醇的化学方程式:__________________________

(2)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式:________________________

(3)浓硫酸的作用:_______________________________

(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是________________________________________

(5)装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是__________

(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应该采用的实验操作是___________________

(7)做此实验时,有时还要向盛有乙酸乙酯的试管里加入几块碎瓷片,其目的是________

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同步练习册答案