A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+

B. 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+

C. 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1

D. 若原溶液中不存在Na+，则c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1

A. 甲笨 B. 乙稀 C. 乙酸乙脂 D. 正戊烷

A. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔS>0

B. 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀

C. 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1

D. 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2，反应中转移的电子数为6.02×1023

① 在Ni催化条件下1mol该有机物可与3mol H2发生加成；

② 该有机物不能发生银镜反应；

③ 该有机物分子式为C12H22O2；

④ 该有机物的同分异构体中不可能有酚类；

⑤ 1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH

A. ②③④ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①②③

A. 2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag具有的总能量

B. 负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O

C. 测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O

D. 电池工作时，OH－向正极移动

A. Na2CO3水解的主要产物有CO2

B. 醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解

C. 盐的水解可视为中和反应的逆反应

D. 某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐

A. A极为负极，Cu为阳极

B. 左烧杯溶液和右烧杯溶液的pH都变小

C. 左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变

D. 左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1:1

已知：

(1)A属于芳香烃，其名称是___________________。

(2)B的结构简式是____________________________。

(3)由C生成D的化学方程式是___________________________________________。

(4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是____________________________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_____________________________________。

(5)试剂b是_____________________________。

(6)下列说法正确的是___________（选填字母序号）。

a. G存在顺反异构体

b. 由G生成H的反应是加成反应

c. 1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应

d. 1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH

(7)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成的路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_______。

A.醋酸B.硫酸氢钠C.硝酸D.盐酸

A. 加入适量纯CH3COOH

B. 加入少量NaCl固体

C. 加入少量NaOH固体

D. 加水稀释