A. 原子半径：Z>Y>X

B. 气态氢化物的稳定性：R<W

C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

A. 铍能与冷水发生剧烈反应

B. 氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应

C. 氢氧化铍的化学式为Be(OH)3

D. 氢氧化铍易溶于水

【题目】NO2 与SO2能发生反应：NO2+SO2SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。

（1）已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJmol-1

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJmol-1

则NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=______________________。

（2）实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH 溶液吸收NO2时，发生的反应为：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反应中的还原剂是__________；用NaOH 溶液吸收少量SO2的离子方程式为______________________________。

（3）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。部分实验结果如图所示：

①当容器内_____（填标号）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。

a.气体的压强 b.气体的平均摩尔质量

c.气体的密度 d.NO2的体积分数

②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是______________。

③若A 点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0 molL-1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)=______________mol·L-1·min-1。

④图中C、D 两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：Tc____Td（填 “>”、“=”或“<”）。

【题目】从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ， 下列说法正确的是（ ）
A.溴离子具有氧化性
B.氯气是还原剂
C.氯气发生氧化反应
D.氧化性：Cl2＞Br2

完成下列填空：

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式_________。

（2）离子交换膜的作用为：______、______。

（3）精制饱和食盐水从图中___________位置补充，氢氧化钠溶液从图中___________位置流出（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。

（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH，该电池中，负极材料主要是______________，电解质的主要成分是________，正极发生的主要反应是________________________

（2）与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是____________________________。

A. CO2分子的球棍模型： B. 14N 的原子结构示意图：

C. CH4分子的比例模型： D. 质子数为6,中子数为8 的核素：l4C

（1）判断装置的名称：A池为_________，B池为___________。

（2）铜极为______极，电极反应式为_________，石墨棒C1为___极，电极反应式为______________________，石墨棒C2附近发生的实验现象为___________________。

（3）当C2极析出224mL气体（标准状态时），锌的质量变化（增加或减少）_____g，CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了）______g。

A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

(l)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________________（填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol ①

2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol ②

H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol ③

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O（l）的热化学方程式__________________。

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。

①碱性介质中甲烷燃料电池的负极反应式_________________________。

②如果电路上有0.1mol电子通过，理论上消耗标准状况下氧气的体积为_______。

（4）已知燃料电池的比能量与单位质量的燃料失去的电子数成正比。理论上，氢气、甲烷、甲醇燃料电池的比能量从大到小的顺序是_________。