A.蒸发B.过滤C.溶解D.分液

（1）④、⑤、⑧三种元素中，离子半径由大到小的顺序为______（填离子符号）。

（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______（填化学式）。

（3）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________________。

（4）②单质与③的最高价氧化物的水化物的浓溶液在加热的条件下反应的化学方程式为__________________________________________。

（5）元素⑤与元素④能形成原子个数比为1:1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，Y与②的最价氧化物反应的化学方程式为___________________________。

（6）⑨的非金属性比⑧的非金属性______（填“强”或“弱”）。符合上述事实是依据有____（选择a-f序号填空）。

a. ⑧的单质的沸点比⑨的单质沸点高

b. ⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定

c. ⑨的最外层电子数比⑧的多

d. ⑧的最高价氧化物的水化物的酸性比⑨的最高价氧化物的水化物的酸性弱

e. ⑨的单质能与⑧的氢化物反应生成⑧的单质

f. ⑨的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性强

（7）化合物甲是元素③形成的最简单氢化物，甲的电子式是_________________。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是______________。

（8）①和③形成的18电子的化合物乙是一种应用广泛的化工原料，写出乙的化学式________。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备乙，反应的化学方程式为__________________。

请回答：

（1）D→E的反应类型_______反应。

（2）F中所含官能团的名称是______。

（3）试剂a是______。

（4）B→C的化学方程式是______。

(1)Z元素在元素周期表中的位置是_____________________。

(2)化合物B2A4的结构式为____________________。

(3)A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_____

(4)将Z与X形成的气态化合物ZX2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为________________________________________________，由此可得出NO与ZX2的还原性大小关系为________________（填相应化学式）。

(5)将Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的单质，发生反应的化学方程式为________。

(6)两种均含A、X、Y、Z四种元素的化合物相互反应放出气体的离子反应方程式为________。

A. 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多

B. X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜W

D. Y的简单气态氢化物与Q的单质反应，现象是产生白烟

①12C和14C ②O2和O3 ③D2、T2 ④乙醇和二甲醚 ⑤冰和水

（1）互为同位素的是_________；

（2）互为同素异形体的是_________；

（3）互为同分异构体的是_________。

（II）写出下列微粒的电子式：

（4）NH4Cl______________。

（5）CaO2_____________。

（6）CCl4____________。

（III）写出下列微粒的结构式：

（7）N2______________。

（8）H2O_____________。

A.生石灰—Ca(OH)2B.石灰石—CaCO3

C.烧碱—Na2CO3D.苏打—NaHCO3

A.0.3 mol/LB.0.03 mol/LC.0.5 mol/LD.无法计算

A. 原子半径：Y>Z>R>T B. 气态氢化物的稳定性：W<R<T

C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z D. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

项目名称 结果 单位 参考值

1谷丙转氨酶 7 U/L <40

2谷草转氨酶 16 U/L 0-40

3谷酰转肽酶 15 U/L 0-50

4碱性磷酸酶 77 U/L 34-114

5总胆红素 12.3 mmol/L 0-19

A.质量分数B.溶解度C.摩尔质量D.物质的量浓度